Question

16．從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂幾種溶液中，每次取出兩種混合．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則全部可能的組合為：HCl、Na₂CO₃；BaCl₂、Na₂CO₃．
（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合是NaOH、Na₂CO₃，寫出AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的種類可以選擇組合的數(shù)量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學(xué)方程式，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以選擇物質(zhì)的組合方面的情況．

解答 解：從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，則：
（1）HCl和Na₂CO₃反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，使溶液的質(zhì)量減�。甆a₂CO₃和BaCl₂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀從而使溶液的質(zhì)量減�。�故填：HCl、Na₂CO₃；BaCl₂、Na₂CO₃；
（2）HCl和NaOH混合后的溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）因為“若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體”，說明有碳酸鈉，無氯化鋇，故把稀硫酸滴入NaOH、Na₂CO₃的混合物中時，硫酸與堿反應(yīng)后再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成氣體的圖象如圖中所示．故碳酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
（1）HCl、Na₂CO₃；BaCl₂、Na₂CO₃．（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．（3）NaOH、Na₂CO₃，Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)之間能否反應(yīng)及其反應(yīng)的實驗現(xiàn)象等方面的內(nèi)容．