Question

煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等．
（1）黑火藥中至少有

 

種元素，欲分離出硝酸鉀，可進行

 

、過濾、蒸發(fā)結晶等操作．
（2）黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g．已知黑火藥在空氣中燃爆時可
發(fā)生：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應時的質量比為

 

，該配方中C和

 

（填化學式）明顯過量．燃放煙花爆竹產生SO₂的反應方程式是

 

．
（3）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應，形成硫酸型酸雨，寫出有關反應的化學方程式：

 

，

 

．
（4）很多城市出臺“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是

 

．（填字母）
A．提倡電子鞭炮  B．開發(fā)綠色鞭炮  C．關停鞭炮企業(yè)．

Answer 1

分析：過濾可以除去不溶于水的物質；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；根據(jù)化學方程式可以判斷反應物和生成物之間的質量比；充分理解環(huán)境保護的重要性．

解答：解：（1）黑火藥中至少有鉀元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素等5種元素．故填：5．
硫磺和碳不溶于水，硝酸鉀易溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作分離出硝酸鉀．故填：溶解．
（2）S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應時的質量比為：32：202：36=16：101：18．
故填：16：101：18．
設當硝酸鉀質量是3g時，消耗硫、炭粉的質量分別為x、y，
S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，
32 202  36
x   3g   y

32

x

=

202

3g

=

36

y

，
x=0.46g，y=0.53g，
由計算可知，當硝酸鉀質量是3g時，碳和硫明顯過量．故填：S．
燃放煙花爆竹產生SO₂的反應方程式是：S+O₂

點燃  .

SO₂．
（3）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應能生成硫酸，有關反應的化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（4）提倡電子鞭炮、開發(fā)綠色鞭炮有利于環(huán)境保護，關停鞭炮企業(yè)是不現(xiàn)實的．故填：AB．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和相關方面的計算方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．