Question

如圖表示某些物質間轉化關系．其中A、B、C、D是初中化學中常見的單質，常溫下，甲是一種無色液體，乙是無色氣體，戊是常用建筑材料的主要成分，F(xiàn)為無色有刺激性氣味的氣體，E是赤鐵礦的主要成分．

（1）丁的化學式是

 

；
（2）在以上物質轉化關系中，四種基本反應類型

 

（填“是”或“否”）同時具有．
（3）寫出反應⑤、⑦、⑧的化學方程式：
⑤

 

；⑦

 

；⑧

 

；
（4）在工業(yè)上乙和F兩氣體按分子數(shù)之比為1：2進行反應，寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：本題為框圖式物質推斷題，“E是赤鐵礦的主要成分”，則E是氧化鐵，“戊是常用建筑材料的主要成分”，則戊是碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，則乙是二氧化碳，丙是氧化鈣，甲是水，氧化鈣與水反應生成的丁是氫氧化鈣；
丁和硫酸銨，生成“F為無色有刺激性氣味的氣體”，則F是氨氣；
二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，故C是碳，H是一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成D，D為鐵．由圖框可知：A為氫氣，B為氧氣，C為炭．

解答：解：找出題目的突破口，“E是赤鐵礦的主要成分”，則E是氧化鐵，“戊是常用建筑材料的主要成分”，則戊是碳酸鈣，則推測其他物質：碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，則乙是二氧化碳，丙是氧化鈣，甲是水，氧化鈣與水反應生成的丁是氫氧化鈣；丁和硫酸銨，生成“F為無色有刺激性氣味的氣體”，則F是氨氣；二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，故C是碳，H是一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成D，D為鐵．由圖框可知：A為氫氣，B為氧氣，C為炭．代入框圖，推斷合理．則：
（1）丁為氫氧化鈣，則其化學式是Ca（OH）₂；
（2）在以上物質轉化關系中，氫氣和氧氣點燃生成水為化合反應；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳為分解反應；氫氧化鈣與硫酸銨的反應為復分解反應，而整個過程中無置換反應發(fā)生，故四種基本反應類型不是同時具有．
（3）⑤為碳酸鈣高溫分解反應，化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO﹢CO₂↑；
⑦為氧化鐵與一氧化碳的反應，故化學方程式為 Fe₂O₃﹢3CO

△   .

2Fe﹢3CO₂；
⑧為氫氧化鈣與硫酸銨的反應，故化學方程式為：Ca（OH）₂﹢（NH₄）₂SO₄═CaSO₄﹢2H₂O﹢2NH₃↑；
（4）在工業(yè)上乙和F兩氣體按分子數(shù)之比為1：2進行反應，根據(jù)反應物、反應條件、生成物、“分子數(shù)之比為1：2”，可以寫出該反應的化學方程式為 CO₂﹢2NH₃

高溫高壓

.

CO（NH₂）₂﹢H₂O．
故答案為：（1）Ca（OH）₂
（2）否
（3）⑤CaCO₃

高溫  .

CaO﹢CO₂↑
⑦Fe₂O₃﹢3CO

△   .

2Fe﹢3CO₂
⑧Ca（OH）₂﹢（NH₄）₂SO₄═CaSO₄﹢2H₂O﹢2NH₃↑
（4）CO₂﹢2NH₃

高溫高壓

.

CO（NH₂）₂﹢H₂O

點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據(jù)題干敘述找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后順推或逆推得出其他物質的化學式．