Question

實驗室有部分變質(zhì)的燒堿樣品，某同學(xué)欲測定該堿樣品的變質(zhì)程度，現(xiàn)取該樣品配制成100g溶液，向其中加入100g14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，稱其所得溶液的質(zhì)量為195.6g，則燒堿樣品的變質(zhì)程度為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差可以計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量和沒有變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，從而可以計算燒堿樣品的變質(zhì)程度．

解答：解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+100g-195.6g=4.4g，
由2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，2NaOH～CO₂，
設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，
2NaOH～CO₂，
 80    44
 x     4.4g

80

44

=

x

4.4g

，
x=8g，
設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
       y              4.4g

73

44

=

y

4.4g

，
y=7.3g，
則與沒有變質(zhì)的氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：100g×14.6%-7.3g=7.3g，
設(shè)沒有變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40   36.5
 z    7.3g

40

36.5

=

z

7.3g

，
z=8g，
則燒堿樣品的變質(zhì)程度為：

8g

8g+8g

×100%=50%．
故填：50%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，難度適中，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．