1．下列關于化學反應“X2十3Y2═2Z”的敘述中錯誤的是（　　）
①Z的化學式為XY3
②若mg X2和ngY2恰好完全反應，則生成（m+n）g Z
③若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）
④若ag X2完全反應生成bg Z，則同時消耗（a一b）g Y2．
A．①②B．①③C．②④D．③④

分析 根據(jù)化學方程式可以判斷反應前后元素的種類、原子的個數(shù)、反應物和生成物的相對分子質(zhì)量等方面的內(nèi)容．

解答 解：①由反應前后原子的個數(shù)不變可知，Z中含有一個x三個y，說法正確．
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，說法正確．
③由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變，若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量應為$\frac{2M+N}{2}$，故此選項說法錯誤．
④若agX2完全反應生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY2，說法不正確．
故選D．

點評 本題主要考查了如何根據(jù)化學方程式進行相關方面的判斷方面的問題，解題的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某探究小組的同學用如圖所示實驗裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應．
（1）關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化．繼續(xù)通入二氧化碳．B中反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 從而證明了二氧化碳與氫氧化鈉，氫氧化鈣都能發(fā)生反應．
（2）同學們把（1）實驗中反應后的A和B混合、過濾，并對濾液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【作出猜想】猜想一：NaOH
                     猜想二：Na2CO3和NaOH
                     猜想三：Ca（OH）2和NaOH
【進行實驗】
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 ①取濾液少許于管中，滴加Na2CO3溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想
三不成立
 ②重新取濾液少許于管中，滴入過量
氯化鈣溶液，在滴入2～3滴無色酚酞		 
有白色沉淀生成，溶液變紅色		 猜想二成立
【交流反思】
①有同學認為上述實驗中，關閉時對二氧化碳通入的量要有一定的要求，否則不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，原因是二氧化碳能溶于水．
②還有同學認為上述猜想不完整，還有猜想四碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．如圖所示，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯．試回答下列問題：
（l）過一會兒，蠟燭熄滅的先后順是高處的蠟燭先熄滅，低處的后熄滅
（2）根據(jù)上述實驗，從著火的樓房逃離時的正確做法是用濕毛巾捂住鼻，匍匐逃離．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

9．以下是一個化學反應前后分子變化的微觀示意圖：

下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．反應前后分子個數(shù)總和相等B．反應前后氧元素的化合價不變
C．圖①對應物質(zhì)的元素質(zhì)量比為14：3D．圖④對應物質(zhì)由兩種元素組成

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】
該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】
（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl2
（C）溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
實驗步驟預計現(xiàn)象預計結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液猜想（B）正確
猜想（C）正確
通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量，充分反應后過濾，反應的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)在取該固體溶于水，可以得到澄清的無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解．該固體中一定含有Na2SO4、Na2CO3，（填化學式，下同）一定不含有CuSO4、Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．化學用語是我們學習化學的重要工具，請用適當?shù)幕瘜W用語填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素Al；  
（2）人體中最多的氧化物H20；
（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子Fe2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]：
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；其中Fe3O4和FeO 均為灰色，F(xiàn)e2O3為紅棕色．
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，且鐵與稀鹽酸作用有氣泡產(chǎn)生．
[實驗探究]：
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸、硫酸銅等溶液，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡、生成紅色固體等，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
[問題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]：
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
[理論探討]：
根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4．
[拓展延伸]：
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部放少量的水；
（2）Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種能供給呼吸的氣體，請寫出此反應的化學方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖②③④三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）如圖①所示，鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99．
（2）圖②是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖②可知，元素的化學性質(zhì)與C（填字母序號）關系最密切．
A．電子層數(shù)　　　B．質(zhì)子數(shù)　　　C．最外層電子數(shù)   D．相對原子質(zhì)量
（3）圖③描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，圖中A處應填入的符號為OH-，寫出該反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO2（填化學式），讀作：二氧化氯．
（5）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為+3；將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3，反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學式NH3．

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