【題目】碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品,以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來生 產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程,請你根據(jù)流程回答下列問題:
(1)生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本,生成的氣體 A 直接應(yīng)用于流程中,其氣體A是_______
(2)流程中溶液A中含有的溶質(zhì)成分是________
(3)流程中溶液B中溶質(zhì)的成分,可能的組合有_________
【答案】二氧化碳或CO2 HCl和BaCl2 NaOH、NaCl;NaOH、NaCl、Na2CO3;NaOH、NaCl、BaCl2
【解析】
(1)碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳;
(2)碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,鹽酸過量;
(3)反應(yīng)的化學方程為BaCl2+CO2+2NaOH═BaCO3↓+2NaCl+H2O,溶液中必然存在的溶質(zhì)是NaOH和NaCl,可能存在Na2CO3和BaCl2二者其中一種。
(1)由碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳,氣體A是二氧化碳;
(2) 由碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,鹽酸過量,流程中溶液A中含有的溶質(zhì)成分是HCl和BaCl2;
(3)由流程圖可知向氯化鋇溶液中加入氫氧化鉀與二氧化碳,反應(yīng)后得到碳酸鋇沉淀,可知反應(yīng)的化學方程為BaCl2+CO2+2NaOH═BaCO3↓+2NaCl+H2O,溶液中必然存在的溶質(zhì)是NaOH和NaCl,可能存在Na2CO3和BaCl2二者其中一種,故可能的組合有NaOH、NaCl;NaOH、NaCl、Na2CO3;NaOH、NaCl、BaCl2。
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【題目】下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,有關(guān)說法不正確的
A. 反應(yīng)前后均為混合物
B. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C. 可保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是①②⑤
D. 反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是④⑤
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【題目】根據(jù)如圖所示的實驗回答問題:
(1)圖甲為酸堿中和反應(yīng)實驗的操作及有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線。則c點時溶液的顏色為_____,b點時溶液中含有的溶質(zhì)是_____。
(2)圖乙為實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置。裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____,裝置中小試管的作用是_____。為配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是_____g。
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【題目】小華同學在探究金屬與酸反應(yīng)時,將鋁片、鋅片打磨后,分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中,觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快。
(提出問題)金屬與鹽酸反應(yīng)快慢,除與金屬的種類有關(guān)外,還受哪些因素的影響呢?
(猜想與假設(shè))a.可能與鹽酸的濃度有關(guān);b.可能與反應(yīng)時的溫度有關(guān);c.你的猜想是_____。
(設(shè)計并實驗)小明利用如圖甲所示裝置,用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的濃度(均取20mL) | 溫度/℃ | 記錄的數(shù)據(jù) |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(交流討論)(1)請寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式:_____。
(2)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_____。
(分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論)
(3)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是:_____;
對比實驗②③可知_____ 對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響
(4)實驗表明,四次實驗時,反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、②、①、③.根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析,如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%,溫度為25℃,則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于_____兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間。
(拓展延伸)
(5)小明進行鋁與稀鹽酸反應(yīng)時,試管外壁發(fā)燙,并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示,根據(jù)曲線歸納鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律:_____
(6)研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應(yīng)進行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器,燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸,塞緊瓶塞并打開儀器,一段時間后,得到如丙圖所示的氣體壓強與時間的關(guān)系曲線圖。
AB段氣體壓力變化不明顯的原因是:_____。
CD段氣體壓力逐漸下降的原因是:_____。
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【題目】工業(yè)上利用空氣制取氮肥的流程圖如下:
(1)步驟Ⅰ發(fā)生的是______(填“物理”或“化學”)變化;
(2)步驟Ⅱ中加入的單質(zhì)是______(寫化學式);流程圖中氮元素化合價有______種.
(3)步驟Ⅲ反應(yīng)的化學方程式是______;
(4)寫出氮肥的一種用途______;寫出一種氮肥的化學式______.
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【題目】實驗室用KClO3和MnO2制O2,反應(yīng)后分離KCl和MnO2(難溶于水)。下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A. 用此裝置制取O2B. 用此裝置收集O2
C. 用此裝置過濾D. 用此裝置蒸發(fā)濾液
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【題目】實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料制備高純CaCO3的步驟如下。
溶解:向石灰石樣品中加入適量鹽酸,至反應(yīng)完全。
除鐵:加入氨水調(diào)節(jié)pH,然后加入適量Ca(OH)2,充分反應(yīng)后過濾。
沉淀:向濾液中補充氨水,通入CO2,反應(yīng)一段時間。
分離:過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。
(1)溶解時,CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____、_____。判斷樣品已完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____。
(2)除鐵時,選用Ca(OH)2而不選用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、_____、_____;過濾所得濾渣的主要成分為_____。
(3)沉淀時,其他條件相同,反應(yīng)溫度對CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35℃時,CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是_____、_____。(已知:×100%)
(4)分離時,若向過濾所得濾液中加入_____ (填化學式)并加熱,則可回收NH3。
(5)該實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和_____。
(6)石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO,若要得到28t CaO,則至少需要含CaCO3 90%的石灰石____噸。(寫出計算過程,保留一位小數(shù)。)
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【題目】現(xiàn)有家用食用堿12g(主要成分Na2CO3,其它成分不與酸反應(yīng)),向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng),剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g,反應(yīng)過程如圖所示,請計算:
(1)該圖中,m的值為____;
(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____.
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【題目】下圖中的A~H表示幾種初中化學常見的物質(zhì),分別是由H、C、O、Al、S、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中B、C、D、E、F均屬于單質(zhì),G、H屬于氧化物。B具有很好的抗腐蝕性能;D是最清潔的燃料;G有毒。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。
(1)D的名稱是_____________。
(2)C的化學式為______________。
(3)寫出B→E反應(yīng)的化學方程式________________。
(4)寫出F與H反應(yīng)的化學方程式________________。
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