Question

【題目】多角度認(rèn)識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調(diào)味品加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖?/span>（填標(biāo)號）
a．食鹽 b．蔗糖 c．花生油
②將生石灰和足量的水充分?jǐn)嚢韬箪o置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有（填標(biāo)號）
a．鹽酸是純凈物 b．溶液是均一、穩(wěn)定的 c．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 d．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液Ⅰ（如圖1），進(jìn)行以下實驗，回答下列問題：

a．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”的理解 ．
③常溫時，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中，溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
a．常溫時，該物質(zhì)的溶解度是g．
b．D點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）．
c．將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為 ．
d．圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是 ．
（3）溶液的用途
生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應(yīng)用的實例 ．

Answer 1

【答案】
（1）c；CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）bd；減小；一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液對于其它物質(zhì)不一定是飽和的；40；28.6%；常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水，使之充分溶解；C、A、B
（3）生理鹽水給病人補充水分
【解析】解：（1）①食鹽和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：c；②生石灰是氧化鈣的俗稱，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）①a．鹽酸是氯化氫氣體和水的混合物，故錯誤； b．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故正確； c．石蕊試液只能測定出溶液的酸堿性，無法測定酸堿度，測定溶液的酸堿度可用pH試紙，故錯誤； d．飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的氫氧化鈣溶液就是稀溶液，故正確．故填：bd；②a．由圖象可知，溫度降低燒杯中未溶解的固體溶質(zhì)減少了，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減�。还侍睿簻p�。� b．該物質(zhì)的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但是可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，故填：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液對于其它物質(zhì)不一定是飽和的；③a．由溶解度的概念可知，在常溫下該物質(zhì)的溶解度為40g，故填：40； b．D點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；故填：28.6%； c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶質(zhì)并使之完全溶解，故填：常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水，使之充分溶解． d．A和B中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B中的溶劑多，所以濃度B＜A；A是20g溶質(zhì)溶解在80g水中，所得溶液液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；C點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；故填：C、A、B；（3）溶液在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，如生理鹽水給病人補充水分．故填：生理鹽水給病人補充水分．
【考點精析】利用飽和溶液和不飽和溶液和濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃．