【題目】水是生命之源、河水凈化的主要步驟如圖1所示.

回答下列問題:

(1)除去水中不溶性的雜質操作是________

(2)除去水中的色素和異味所用的物質是________、它具有________

(3)下列敘述正確的是_______

A. 明礬可以軟化硬水 B. 為了檢驗凈化后的水是硬水還是軟水,可用肥皂水

C. 上述步驟Ⅲ目的是殺菌、消毒 D. 上述步驟中的沉降、過濾、吸附都屬于物理變化

E. 軟水就是不含可溶性鈣、鎂化合物的水

(4)愛護水資源人人有責,寫出防止水資源污染的一種方法________

(5)如圖2都和水有關的裝置及標志,回答下列問題: A裝置是加熱水實驗,用分子知識解釋:________

B裝置是最簡易的凈水裝置,其中小卵石、石英砂、膨松棉起的作用是________

C裝置是電解水實驗,根據(jù)此實驗得到的結論是________

④該圖示是節(jié)水標記,它的寓意是________

E裝置是硫粉在氧氣中燃燒,觀察到的現(xiàn)象是________

【答案】 沉降、過濾 活性炭 吸附 BCD 減少使用含磷洗衣粉,工廠廢水處理再排放 水受熱蒸發(fā),水分子不斷地運動,分子間隔變大 過濾 水是由氫元素和氧元素組成的 人人動手節(jié)約每一滴水 產生明亮的藍紫色火焰

【解析】(1)明礬溶于水形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體雜質,形成大顆粒,沉降能除去不溶性固體大顆粒過濾可以除去不溶性小顆粒,除去水中不溶性的雜質操作是沉降、過濾;(2)活性炭具有吸附性,可以吸附色素和異味;(3)A、硬水軟化的方法是加熱煮沸,明礬只是除去不溶性雜質,不可以使硬水軟化,錯誤;B、為了檢驗凈化后的水是硬水還是軟水,可用肥皂水,泡沫多的是軟水,泡沫少的是硬水,正確;C、液氯可以殺菌消毒,正確;D、上述步驟中的沉降、過濾、吸附都沒有新物質生成,屬于物理變化,正確;E、軟水就是含可溶性鈣、鎂化合物的水較少的水,錯誤。(4)保護水資源的措施很多,如生活污水集中處理、一水多用、節(jié)約用水等。減少水體污染,可以從控制污水的排放做起,如:減少使用含磷洗衣粉,工廠廢水處理再排放;(5)A裝置是加熱水實驗,水受熱蒸發(fā),水分子不斷地運動,分子間隔變大;②B裝置是最簡易的凈水裝置,其中小卵石、石英砂、膨松棉起的作用是過濾;③電解水正極產生氧氣,負極產生氫氣,該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的;④該圖示是節(jié)水標記,它的寓意是節(jié)水:人人動手節(jié)約每一滴水;⑤E裝置是硫粉在氧氣中燃燒,觀察到的現(xiàn)象是產生明亮的藍紫色火焰。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】自來水廠常用氯氣殺菌消毒,用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如圖:

(1)已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒,生成物是Fe2O3和SO2,寫出該反應的化學方程式 _________________,硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎,其目的是____________。

(2)大量排放出的SO2能形成_________,危害環(huán)境,可將含SO2的廢氣通入氨水中,氨水的pH______7,反應后生成的亞硫酸銨[(NH4)2SO3]在農業(yè)上可做__________肥。

(3)①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣,寫出化學方程式_________

②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸?________(填“可以”或“不可以”),原因是____;

③若在實驗室欲用38%(密度為1.18 g/ml)的鹽酸配制30%的鹽酸,則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________、________等。

(4)實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,將其在“氧化”階段與氯氣(Cl2)反應生成FeCl3,寫出化學方程式__________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù),小群同學進行了如下實驗:將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應后,稱得反應剩余物為96.7g.(假設其他物質不與鹽酸反應)

(1)產生二氧化碳氣體多少克?

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù).

(3)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量(x)與有關量的變化關系如圖所示,下列判斷正確的是

A.①圖中,當碳酸鈉溶液加至a點時,溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應

B.②圖中,當碳酸鈉溶液加至b點時,所得溶液的pH=7

C.③圖中,當碳酸鈉溶液加至c點時,溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇

D.④圖中,當碳酸鈉溶液加至d點時,溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是初中階段常見的物質,其中A是一種無色液體,它們之間的相互轉化如下圖所示。試判斷:

(1)寫出A在空氣中燃燒的化學方程式________

(2)B、D兩種物質可以相互轉化,請分別寫出一種轉化的方法:

________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(9分)下圖是實驗室中常用的幾種裝置,回答下列問題:

A B C D E

(1)寫出有編號儀器的名稱: ,

(2)利用上述B、C裝置的組合可以制取的一種氣體是 ;

寫出制取該氣體的化學方程式 。

為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出,添加的液體直至 。

(3)如果某同學要用氯酸鉀和二氧化錳制取較純凈的氧氣,選擇的最佳裝置是 。

(4)待氯酸鉀完全分解后,若想在反應后的固體中提取出氯化鉀,可經(jīng)過以下三個操作:

溶解 → ,便可得到少量的氯化鉀固體。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且沒有二次污染。高鐵酸鉀與水反應的化學方程式是:4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑。以下有關高鐵酸鉀的說法錯誤的是

A. X的化學式是Fe(OH)3 B. 高鐵酸鉀屬于氧化物

C. 高鐵酸鉀中鐵元素的質量分數(shù)約為28.3% D. 高鐵酸鉀貯存和運輸時要密封防潮

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中常用的化學試劑,下面是對硫酸的組成、性質、制取、用途等方面的探究,請你共同參與并回答有關問題

探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子

以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________(填序號)

①石蕊試液 氯化鋇溶液 ②PH試紙、硝酸鋇溶液 ③石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋇溶液 ④硝酸鋇溶液、稀硝酸 ⑤氯化鋇溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性質

由于濃度不同,濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異:

(1)探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實驗:

①用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到________________

②興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液(用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成)約20ml分別放入兩個相同的小燒杯中,稱量、觀察、記錄、分析;根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1;

由如圖1曲線你能得到的實驗結論有哪些?(寫兩點)_________________________

2)濃硫酸的稀釋;實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸,需要水的體積為__________ml(精確到0.1);濃硫酸稀釋過程如圖2所示,b中盛放的物質是__________(填物質名稱),a的作用是______________

(3)探究稀硫酸的化學性質;

如圖選擇不同類別的物質與稀硫酸反應發(fā)生了如下顏色變化;

①請在編號C處填一種物質,則C是________________________________(寫化學式)

②請寫出B體現(xiàn)了稀硫酸的性質是__________________

③請寫出符合編號A的一個化學反應方程式__________________

探究三、硫酸的工業(yè)制法

工業(yè)上黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示;

(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為____________________________________________________ 硫酸是一種重要的化工產品,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途_____________________

(2)依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_____________填字母序號)

為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎

催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

吸收塔中得到的產品為混合物

沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵

(3)探究某黃鐵礦中FeSO2的含量:

同學們進行了如下實驗探究(假設每步反應均完全)。

【查閱資料】

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【實驗探究】

I稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

II反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如圖處理

【問題討論】

①I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是____________________;II中濾液所含的溶質一定有__________________________________

【含量測定】

②II中最終得到的4.66g固體是_______填物質的化學式);

③計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為______________;

【交流反思】

④如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會__________________填“偏大”“偏小”“不變”

如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象_________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】讀識下面幾種常見元素的原子結構示意圖,請寫出一種符合要求物質的化學式:

(1)單質____________; (2)氧化物__________

(3)含有三種元素的酸_____; (4)含有四種元素的鹽_________

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