Question

17．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下兩種途徑：

（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性
（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性．
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）會生成硫酸（H₂SO₄）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO₂的含量．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)空氣中的二氧化碳能與水反應(yīng)來分析；
（2）根據(jù)熟石灰的性質(zhì)與用途來分析；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）空氣中含有二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性，所以正常的雨水略顯酸性；故填：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；
（2）改良酸性土壤一般用熟石灰，因為熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；故填：熟石灰；
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）會生成硫酸（H₂SO₄）和氫碘酸（HI），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI；故填：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI．

點評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和酸雨的危害等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．