Question

氨對工業(yè)及國防具有重要意義，化學小組的同學設(shè)計了如圖所示的裝置用于制取少量氨氣．
完成以下實驗操作中的相關(guān)問題：
（1）檢查裝置氣密性
（2）關(guān)閉a、c，打開b，從長頸漏斗加入稀鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

 

．在F的出口處收集氫氣并驗純．
（3）關(guān)閉c，在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內(nèi)用激光點燃足量的白磷．反應(yīng)的化學方程式為

 

．其目的是

 

．
（4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，打開a，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（5）點燃酒精燈加熱玻璃管E，并打開C．氫氣和氮氣在鐵觸媒的催化作用下生成氨氣，反應(yīng)的化學方程式為

 

． 實驗過程中D裝置的作用是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,氣體的凈化（除雜）,氧氣的化學性質(zhì),氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（2）根據(jù)題中的反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；
（3）根據(jù)白磷能與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)實驗室合成氨氣的原理進行分析；
（4）根據(jù)A中的氫氣進入鐘罩，鐘罩內(nèi)液面下降進行分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)原理來分析書寫方程式，堿石灰顯堿性并能用作干燥劑進行分析．

解答：解：（2）通過分析題中的反應(yīng)原理可知，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）白磷能與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，合成氨氣需要從空氣中獲得氮氣，所以白磷和氧氣反應(yīng)可以除去空氣中的氧氣，化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，其目的是：除去空氣中的氧氣；
（4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，打開a，A中稀鹽酸流入試管中與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，氫氣進入鐘罩，鐘罩內(nèi)壓強增大，水面下降，所以觀察到的現(xiàn)象是：A中稀鹽酸流入試管中與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，B中鐘罩內(nèi)液面下降；
（5）氫氣和氮氣在鐵觸媒的催化作用下生成氨氣，化學方程式為：N₂+3H₂

催化劑  .

2NH₃，堿石灰是由氫氧化鈉固體和生石灰組成的，顯堿性并可做干燥劑，所以實驗過程中D裝置的作用是：吸收二氧化碳、水蒸氣和氯化氫．
故答案為：（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，除去空氣中的氧氣；
（4）A中稀鹽酸流入試管中與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，B中鐘罩內(nèi)液面下降；
（5）N₂+3H₂

催化劑  .

2NH₃，吸收二氧化碳、水蒸氣和氯化氫．

點評：本題考查了氨氣實驗室制備方法，注意實驗設(shè)計并用于分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．