Question

【題目】有一包白色粉末可能由NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3和BaCl2中的幾種組成，為確定其成分，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： ①取適量該粉末于試管，加足量的水溶解．過濾，得到沉淀和無色溶液．
②向沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解且無氣泡產(chǎn)生．
則原粉末中一定有；一定沒有；②中沉淀溶解的化學(xué)方程式為；①中無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ．
③為證明可能存在的物質(zhì)是否一定存在，另�、僦谐恋�5.64g做如下實(shí)驗(yàn)：

請根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，該物質(zhì)存在．
A、一定 B、一定不 C、無法確定．

Answer 1

【答案】氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇；碳酸鈉；Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O；氯化鈉；C
【解析】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成溶于酸的氫氧化銅沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以①取適量該粉末于試管，加足量的水溶解．過濾，得到沉淀和無色溶液，②向沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解且無氣泡產(chǎn)生，所以粉末中一定不含碳酸鈉，一定含有氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸銅，硫酸銅中也會提供硫酸根離子，所以不能確定是否含有硫酸鈉，所以原粉末中一定有氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇，一定沒有碳酸鈉，②中沉淀溶解的反應(yīng)是氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，①中無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉； 另�、僦谐恋�5.64g做如下實(shí)驗(yàn)，加入過量的稀硝酸，得到沉淀4.66g，溶解的氫氧化銅沉淀質(zhì)量是0.98g，沒有樣品的質(zhì)量，所以不能判斷樣品中是否含有硫酸鈉，故選：C．
所以答案是：氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇，碳酸鈉，Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，氯化鈉；C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．