(7分)中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請(qǐng)從曲線圖中獲取信息,回答下列問題:

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的    (填甲或乙)圖所示進(jìn)行的。
②曲線上M點(diǎn)表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)?u>    色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (結(jié)果精確到0.1%)。
(2)為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),某小組進(jìn)行了如圖所
示的實(shí)驗(yàn)操作:

根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)認(rèn)為:NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為:甲同學(xué)得出
這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué),理由是                                                        。
(3)為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素,他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在編號(hào)為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸, 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液,最后測(cè)量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:
燒杯編號(hào)
A
B
C
D
E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5%
10%
15%
20%
25%
反應(yīng)后溶液溫度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素                                   
交流反思:反應(yīng)后,燒杯內(nèi)溶液pH最小的是           (填燒杯編號(hào))。
(1)①乙 ②鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)   ③無  2.9%
(2)氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱
(3)鹽酸的濃度越大,放出的熱量越多    E

試題分析:①從圖1圖象可知,該反應(yīng)開始時(shí)是堿性,隨著另一種物質(zhì)的加入溶液逐漸變?yōu)橹行灾了嵝裕凰苑磻?yīng)應(yīng)為向氫氧化鈉溶液中加鹽酸。即進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的乙圖所示進(jìn)行的。
②曲線上M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PH值為7,表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
③開始的氫氧化鈉溶液呈堿性,可使無色酚酞變紅。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知:當(dāng)加入的稀鹽酸20 g時(shí),二者恰好完全反應(yīng),溶液呈中性顯無色。
根據(jù)題意可知,已知量為:氫氧化鈉的質(zhì)量;未知量為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)(為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解題思路:可根據(jù)二者在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,先求解出生成氯化鈉的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)可知,所得溶液的質(zhì)量為所用的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和稀鹽酸溶液的質(zhì)量的和?蛇M(jìn)一步求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程為:
解:設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH  +   HCl====NaCl+H2O
40                 58.5
20g×4.00%            x
40:58.5=(20g×4.00%):x
x=1.17g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈2.9%
(2)氫氧化鈉固體溶解于水時(shí),也能放出熱量,所以不能確認(rèn)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:當(dāng)鹽酸的濃度越大的時(shí),反應(yīng)后溶液的溫度越高;所以可說明鹽酸的濃度越大,放出的熱量越多。
交流反思:根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知:當(dāng)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時(shí),二者恰好完全反應(yīng),所以所得的D溶液為中性;ABC三溶液為堿性;E為酸;所以反應(yīng)后,燒杯內(nèi)溶液pH最小的是E。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度,他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中,加人50g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

求:(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品,用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。

請(qǐng)計(jì)算:固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過長的氫氧化鈉固體,其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉,F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品,溶于13.7mL水中(水的密度為1g/cm3),然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%的澄清石灰水,當(dāng)用去10克澄清石灰水時(shí),碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計(jì)算:(1)6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(9分)醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為: (已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時(shí)分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋砑叭芙鈺r(shí)的pH為:
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開始溶解:7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解時(shí)玻璃棒的作用是                         ,過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
(2)除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)應(yīng)該控制溶液的的pH(X)范圍是                 ;濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       。
(3)酸化時(shí)加鹽酸的主要目的為了                                            。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少 ?(寫出計(jì)算過程,3分)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液,想測(cè)試它的變質(zhì)情況。小組同學(xué)取10g該溶液放入燒杯中,然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個(gè)燒杯中充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量質(zhì)量。

變質(zhì)的            分四次             每次反應(yīng)后
NaOH溶液          加入稀鹽酸           稱量質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
稀鹽酸的質(zhì)量(g)
5
5
5
5
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出第四次實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式____________;
(2)寫出第二次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________;
(3)根據(jù)已知條件,列出求解參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式_____________;
(4)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________;
(5)該氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質(zhì)量比為______________;
(6)第三次反應(yīng)后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的純度,取一定質(zhì)量的石灰石(所含雜質(zhì)不溶于水,不與酸反應(yīng),高溫也不分解), 高溫煅燒一段時(shí)間后得到 78g 固體, 該固體與 400g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,過濾得到20g濾渣,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.74.4%B.80%C. 83.8%D.92.6%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(3分)在鐵路建設(shè)中常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Fe2O3 + 2Al 高溫Al2O3 + 2Fe ;若將兩段鋼軌焊接需要224g的鐵,需在反應(yīng)中加入原料氧化鐵的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室里可用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
某實(shí)驗(yàn)需要?dú)錃?.24L。
(1)求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。
(2)某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質(zhì)10%的鋅皮制取氫氣,F(xiàn)有這種廢鋅皮15g,與足量稀硫酸反應(yīng),最多得到氫氣多少g?

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同步練習(xí)冊(cè)答案