為了測(cè)定液化氣中丙烷（ ）在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

丙烷

氧氣

水

二氧化碳

X

反應(yīng)前質(zhì)量／g

4.4

12.8

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量／g

0

0

7.2

4.4

a

下列判斷正確的是

A．表中a的值為5.6 B．X可能是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素

A

【解析】

試題分析：A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6，故A正確；

B.X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為5.6克，則不符合催化劑的特點(diǎn)“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求4.4克丙烷（）中氫元素的質(zhì)量=4.4g×=0.8g，再求水中氫元素的質(zhì)量=7.2g×=0.8g，故X中不含有氫元素；

D、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可求：4.4克丙烷（）中碳元素的質(zhì)量=4.4g-0.8g=3.6g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×=1.2g，a中含有的碳元素是3.6g-1.2g=2.4g，而a的質(zhì)量的5.6g，則a中一定會(huì)含有氧元素；

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)式的計(jì)算；

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（1）氨氣燃燒時(shí)可能會(huì)生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒(méi)有任何污染，該反應(yīng)原理是4NH3+3O22X+6H2O，其中X是 ．

（2）如果氨氣不慎泄露，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是 ．

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書(shū)寫(xiě)正確的方程式是

A.

B.

C.

D.

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（2）實(shí)驗(yàn)室可用雙氧水與二氧化錳制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)選用裝置 （填編號(hào)）。該變化所涉及的物質(zhì)中，氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室還可以用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，其中二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。（填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）D裝置收集氧氣，操作的正確順序?yàn)? （填編號(hào)）。

①將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中

②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中

③當(dāng)氣體收集滿時(shí)，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置

若用E裝置進(jìn)行排空法收集氧氣，氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）端通入。

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除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和操作正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

選用試劑及操作

A

（ ）

將氣體通過(guò)灼熱的木炭粉

B

鋅粉（鐵粉）

用磁鐵吸引

C

（ ）

在空氣中加熱

D

溶液（ ）

加入足量的銅粉，過(guò)濾

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A．通過(guò)高爐煉得的鐵為純鐵

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D．“真金不怕火煉”表明金在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)

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C．臭氧水是混合物 D．臭氧和氧氣是同素異形體

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序號(hào)

加入稀鹽酸質(zhì)量（g）

剩余固體質(zhì)量（g）

1

10

5．5

2

10

m

3

10

1．0

4

10

1．0

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)______克

（2）上表中m的數(shù)值=__________

（3）8g石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳多少克？

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