7．如圖是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．回答下列問題：
（1）40℃時硫酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大（填“大”或“小”）
（2）要將50℃時飽和硫酸鈉溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是加入水（合理均可） （填一種即可）
（3）20℃時，將12.5g硫酸鈉固體（無水），加入到50g水中，所得到溶液為該溫度下的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）40℃時，硫酸鈉和氯化鈉均為飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質是Na2SO4（填化學式）
（5）為檢驗（4）中析出的物質，取少量樣品于試管中加水溶解，然后加足量的Ba（NO3）2填化學式）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴AgNO3（填化學式）溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生．

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大��；
（2）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〖尤肴軇┗蛏郎氐姆椒ǎ?br />（3）據(jù)該溫度下硫酸鈉的溶解度分析判斷；
（4）據(jù)硫酸鈉、氯化鈉的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（5）為檢驗（4）中析出的物質，主要是硫酸鈉，還含有少量氯化鈉；可取少量樣品于試管中加入足量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生證明有硫酸鈉，再加入幾滴稀AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，就證明還有氯化鈉．

解答 解：（1）由圖可知：40℃時，硫酸鈉的溶解度 大于氯化鈉的溶解度；
（2）硫酸鈉的溶解度在大于40℃時隨溫度升高而減小，所以要將50℃時飽和硫酸鈉溶液轉化為不飽和溶液，可采取加入水或降溫至40℃的方法；
（3）20℃時硫酸鈉的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的硫酸鈉，所以將12.5g硫酸鈉固體（無水），加入到50g水中可全部溶解且仍然不飽和；
（4）40℃時，硫酸鈉和氯化鈉均為飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，硫酸鈉的溶解度變化大，氯化鈉的溶解度變化小，所以析出的主要物質是硫酸鈉（5）為檢驗（4）中析出的物質主要是硫酸鈉，還含有少量氯化鈉，啊喲先鑒別硫酸鈉、再鑒別氯化鈉，防止硫酸鈉和硝酸銀反應生成微溶的硫酸銀的干擾
；所以可取少量樣品于試管中加入足量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生證明有硫酸鈉，再加入幾滴稀AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，就證明還有氯化鈉；
故答案為：（1）大；（2）加入水（合理均可）；（3）不飽和；（4）Na2SO4；（5）Ba（NO3）2；AgNO3．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了硫酸鈉的性質和氯離子的檢驗等，要結合相關知識認真分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．請寫出下列溶液中的溶質、溶劑：
硫酸銅溶液：CuSO4、H2O
碘酒：I、C2H5OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．為了對一包放置很久的干燥劑（主要成分是生石灰）進行探究，小明提出了兩項任務：①探究干燥劑是否失效；②探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣．
（1）他設計了以下的探究方案：
問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①干燥劑是否失效取樣品放入試管中，加入適量的水，觸摸試管壁用手摸沒有
熱感		沒有氧化鈣
②失效的干燥劑中是否含有氫氧化鈣加水充分攪拌過濾后，用pH試紙測其溶液的pH值pH＞7有氫氧化鈣
（2）請你對探究②進行評價，并說明你作出上述評價的理由不嚴密，氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，所以不能說明溶液中的氫氧化鈣一定是干燥劑變質生成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．規(guī)范的操作是化學實驗成功的保障．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．測定溶液的PH時，將試紙直接放入待測液中
B．將固體藥品直接放在天平的托盤上稱量
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硫酸
D．實驗室用CO還原氧化鐵時，先通CO，再點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．在化學知識中有許多規(guī)律．下列具體物質的性質符合對應規(guī)律的是（　　）
A．某些非金屬氧化物能和堿反應生成鹽和水，如二氧化碳和一氧化碳
B．一般固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣和氯化鈉
C．某些營養(yǎng)物質能為人體活動提供能量，如油脂和糖類
D．某些非金屬單質可以將金屬從其氧化物中還原出來，如氫氣和一氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學在研究“銅綠”性質的實驗時，實驗操作示意圖如圖，其中有錯誤的是（　　）
A．
加入“銅綠”		B．
傾倒稀鹽酸		C．
加熱“銅綠”		D．
洗滌試管

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬是一類重要的材料，研究其性質十分必要．
（1）下列銅制品的用途中，利用金屬導電性的是B（填字母）．

（2）鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，但同時人們又開始利用鐵生銹發(fā)生緩慢氧化進而放出熱量的原理，在寒冷的冬天御寒．如圖1，請你仔細閱讀人們經(jīng)常使用的“暖寶寶”的部分說明，試回答有關問題：
①“暖寶寶”能提供能量的原因是由于鐵和氧氣、水（填物質名稱）發(fā)生一系列復雜的化學反應，轉化為鐵的化合物的過程．
②其中食鹽所起的作用是加快了鐵的銹蝕速率．
（3）取等質量的鎂、鐵兩種金屬，將其分別放入等體積等濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是ACD（填序號）．
A．消耗鐵的質量一定大于鎂的質量
B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應后，溶液的質量一定都有所增加
D．充分反應后，消耗鹽酸的質量一定相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．學習結晶時，同學們對硝酸鉀的制備產(chǎn)生濃厚興趣．
（一）通過查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸鉀在農(nóng)業(yè)市場用途十分廣泛，屬于復合肥，工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀反應制得硝酸鉀和氯化鈉（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是加快物質的溶解速率．
（2）化學實驗室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈．
（3）過濾1操作時要趁熱過濾，目的是防止硝酸鉀結晶．
（4）濾液1一定是氯化鈉的飽和溶液．
（5）冷卻結晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO3，還應進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為C．
A．常溫下的蒸餾水   B．飽和的NaCl溶液    C．飽和的KNO3溶液
（6）洗滌后的液體應該C．
A．不經(jīng)處理直接排放到下水道    B．不經(jīng)處理直接排放到農(nóng)田    C．倒入原混合溶液中，節(jié)約資源并提高產(chǎn)率
（二）為測定洗滌前的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質量分數(shù)，設計如下實驗：取5g粗產(chǎn)品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸鉀和硝酸銀不反應），根據(jù)沉淀質量先求出NaCl質量，再確定硝酸鉀的質量分數(shù)．
（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是將氯化鈉完全轉化為沉淀，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到無（填有或無）沉淀生成，則已過量．
（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數(shù)偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o影響），對所測定的粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質量分數(shù)無影響．（填偏大、偏小或無影響）
（9）經(jīng)精確測定AgCl沉淀的質量為1.435g，計算該粗產(chǎn)品中硝酸鉀的質量分數(shù)88.3%．（請寫出計算過程，相關物質的相對分子質量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明．

請回答下列問題：
（1）碘酸鉀的相對分子質量214，K、I、O的原子個數(shù)比為1：1：3；
（2）此碘鹽中共含有2種金屬元素；碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比為39：127：48；
（3）碘酸鉀中，碘元素的質量分數(shù)是59.3%；（計算結果精確到0.1%）
（4）若一天攝入5克這樣的食鹽，那么最多可以補充0.15mg的碘元素．
（5）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是見光、受熱易分解．

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