Question

（5分）粉煤灰是一種火山灰質(zhì)材料，來源于煤中的無機組成，從粉煤灰中能夠獲得Al₂O₃，已知某火力發(fā)電廠的粉煤灰中的化學(xué)成分如下表：


上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Al(OH)₃ + NaOH ="==" NaAlO₂ + 2H₂O （NaAlO₂可溶于水）。
請回答下列問題。
（1）上述氧化物中能與水反應(yīng)的是           。 
（2）粉煤灰與過量的鹽酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是                            （寫出其中的一個）。
（3）操作2的名稱是       。
（4）固體Ⅱ含有的主要物質(zhì)的化學(xué)式為                  。
（5）溶液Ⅱ與過量的CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O ="==" Al（OH）₃↓ +            。

Answer 1

（1）SO₂   （2）Al₂O₃ + 6HCl ="==" 2AlCl₃ + 3H₂O或CuO + 2HCl ="==" CuCl₂ + H₂O
或Fe₂O₃ + 6HCl ="==" 2FeCl₃ + 3H₂O  （3）過濾  
（4）Fe(OH)₃、Cu(OH)₂       （5）NaHCO₃

試題分析：（1）能與水發(fā)生反應(yīng)的氧化物是SO₂
（2）酸能與金屬氧化物反應(yīng)，在粉煤灰中的五種氧化物里，其中SiO₂和SO₂是非金屬氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，其它三種都可與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Al₂O₃ + 6HCl ="==" 2AlCl₃ + 3H₂O或CuO + 2HCl ="==" CuCl₂ + H₂O或Fe₂O₃ + 6HCl ="==" 2FeCl₃ + 3H₂O
（3）操作2是把不溶性固體與溶液分離，是過濾
（4）操作1加入過量的鹽酸后，溶液Ⅰ中含有CuCl₂和FeCl₃，它們會和NaOH反應(yīng)，方程式分別是：CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄、FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl，即生成了沉淀Cu(OH)₂和Fe(OH)₃，所以固體Ⅱ含有的主要物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe(OH)₃、Cu(OH)₂
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類、個數(shù)不變，可推出為NaHCO₃