Question

常溫下，許多鹽如CaCl₂、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性．現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（　�。�

• A、純凈水
• B、澄清的石灰水
• C、碳酸鈉溶液
• D、稀鹽酸

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學肥料

分析：根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性等知識進行分析．

解答：解：由圖可以看出，當加入X物質(zhì)時，遇到鹽酸會反應(yīng)，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質(zhì)能夠與氯化鈣反應(yīng)，但是對應(yīng)生成物必須是中性的，而繼續(xù)加入X，溶液顯堿性，所以加入物質(zhì)不能是堿，但是卻顯堿性．
A、HCl與CaCl₂的混合溶液顯酸性，加入水時溶液的pH升高，只能逐漸的接近7，但是不會等于或大于7，故A錯誤；
B、加入石灰水時，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液的pH升高，當酸完全被消耗之后，繼續(xù)滴加石灰水，由于和氯化鈣不反應(yīng)，所以pH值馬上大于7，而不會出現(xiàn)水平等于7的一段，故B錯誤；
C、加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，也能和氯化鈣反應(yīng)．開始時碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致pH上升；當酸完全被消耗時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當繼續(xù)滴加碳酸鈉時，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，故C正確；
D、加入鹽酸時，鹽酸和氯化鈣不反應(yīng)，溶液的pH不能等于或大于7，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題主要考查了溶液的酸堿性和溶液pH的關(guān)系方面的知識，同時考查了讀圖能力，從圖中提煉解題的關(guān)鍵要素．