Question

（2013?寧夏模擬）將黃銅（銅鋅合金）粉末20g與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣．
（1）計算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將黃銅片和純銅片互相刻畫，純銅片上留有刻痕，說明

黃銅比純銅硬度大

．

Answer 1

分析：（1）因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故只有鋅參與了反應(yīng)．根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，根據(jù)“黃銅質(zhì)量-鋅的質(zhì)量”計算出黃銅中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（2）根據(jù)合金的硬度大進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

解之得：x=6.5g．
黃銅中銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g．
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13.5g

20g

×100%=67.5%．
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）將黃銅片和純銅片互相刻畫，純銅片上留有刻痕，說明黃銅比純銅硬度大．
故填：黃銅比純銅硬度大．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．