Question

1．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太�?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI．
（2）反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是H、I．
（3）在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，SO₂、H₂SO₄、I₂、HI都在循環(huán)使用，則制得H₂中氫元素最初來(lái)源于H₂O（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答．

解答 解：（1）由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，該故答案為：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；
（2）反應(yīng)Ⅲ中，H和I由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；
（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得H₂中氫元素最初來(lái)源于水；
故答案為：（1）SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI；（2）H；I；（3）H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，元素的化合價(jià)等知識(shí)，難度不大．