Question

18．稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)
不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2g氫氣．試計算：
（1）生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56            127    2
x                y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=12.7g，
答：生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是5.6g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.7g}{5.6g+94.6g-0.2g}$×100%=12.7%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．