Question

現(xiàn)有3g某金屬樣品（雜質不與酸反應，也不溶于水），與100g質量分數(shù)19.6%的稀硫酸恰好完全反應，過濾，將得到的硫酸鹽溶液蒸干，得到21.9g固體．則該金屬樣品中金屬的質量分數(shù)為（　�。�

• A、90%
• B、60%
• C、75%
• D、50%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律，生成的硫酸鹽中的硫酸根的質量與恰好完全反應的稀硫酸中硫酸根質量相等，而硫酸鹽中的金屬質量也與金屬樣品中金屬質量相等．

解答：解：100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸中硫酸根的質量=100g×19.6%×

96

98

×100%=19.2g；
21.9g硫酸鹽中金屬元素的質量=21.9g-19.2g=2.7g；
則樣品中含金屬的質量分數(shù)=

2.7g

3g

×100%=90%．
故選：A．

點評：本題解題技巧就在于：根據(jù)質量守恒定律，分析出硫酸鹽中金屬元素質量與金屬樣品中金屬質量相等，硫酸鹽中硫酸根質量與硫酸中硫酸根質量相等．