（2003?常州）現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t．其中含F(xiàn)e2O3多少噸？能煉出含鐵元素98%的生鐵多少噸？
（計算結果保留1位小數(shù)）
分析：根據(jù)礦石的質量和氧化鐵的含量來計算氧化鐵的質量，然后代入煉鐵的化學反應方程式來計算鐵的質量．
解答：解：由含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，
則氧化鐵的質量為400t×80%=320t，
設煉得純鐵的質量為x，則
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160    　　　 2×56
320t 　　　　　x
160
2×56
=
320t
x
，
解得x=224t，
則生鐵的質量為
224t
98%
≈228.6t，
答：其中含F(xiàn)e2O3 320t，約能煉出含鐵98%的生鐵228.6t．
點評：本題考查含有雜質的物質的質量代入化學反應方程式的計算，應學會利用質量分數(shù)來計算純物質的純質量，注意利用化學反應方程式計算的格式及質量分數(shù)的概念即可解答．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?常州）有一種金屬樣品，可能由鎂和鋅中的一種或兩種組成．現(xiàn)取一定質量的該金屬樣品與足量稀硫酸反應，鎂在金屬樣品中的質量分數(shù)（x）與反應生成氫氣的質量（y）為右圖所示的一次函數(shù)關系．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若該金屬樣品由純鎂組成，生成的氫氣為
b2
b2
g．
（2）若該金屬樣品由純鋅組成，生成的氫氣為
b1
b1
g．
（3）若該金屬樣品由等質量的鎂和鋅組成，生成氫氣的質量為
b1+b2
2
b1+b2
2
g．（用帶有b1、b2的代數(shù)式表示）
（4）現(xiàn)有一定質量的碳酸鈣和碳酸鈉組成的混合物與足量稀鹽酸反應，其中碳酸鈣在混合物中的質量分數(shù)（z）與反應生成二氧化碳的質量（y）仍為上圖所示的一次函數(shù)關系．若碳酸鈣和碳酸鈉質量相等，則生成二氧化碳的質量為
b1+b2
2
b1+b2
2
g．（用帶有b1、b2的代數(shù)式表示）

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