Question

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H₂和Cl₂，請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式________．
（2）燒堿在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)的同時(shí)，又能除去雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示________．
（3）堿和酸有很多共同的特點(diǎn)，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應(yīng)，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請(qǐng)你再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點(diǎn)（各寫一條）
（4）甲同學(xué)用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時(shí)的操作：
①用圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)開_______．
②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實(shí)際為________g．
（5）同學(xué)們用pH試紙測(cè)定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是________．
（6）若8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以適量加入氫氧化鈣溶液既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)的同時(shí)，又能除去雜質(zhì)，化學(xué)方程式表示Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由酸堿的性質(zhì)可知，酸和堿在組成上都含氫元素，在性質(zhì)上強(qiáng)酸強(qiáng)堿都有腐蝕性；
（4）甲同學(xué)用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時(shí)的操作：①用圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?ECADB；②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實(shí)際為15g-3.5g=11.5g；
（5）同學(xué)們用pH試紙測(cè)定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較，讀出溶液的pH；
（6）解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為X
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
40 58.5
8g×20% X
X=2.34g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.8%
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.8%．
故答案為：（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）酸和堿在組成上都含氫元素，在性質(zhì)上強(qiáng)酸強(qiáng)堿都有腐蝕性；
（4）①ECADB；②11.5；
（5）用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較，讀出溶液的pH；
（6）7.8%．
分析：電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以確定混合物的組成，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，可以通過指示劑加以證明之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可以確定所需的配制方案，配制溶液時(shí)需要稱量藥品的質(zhì)量和體積，導(dǎo)致溶質(zhì)偏少或溶劑偏多的錯(cuò)誤操作將會(huì)導(dǎo)致配制的結(jié)果偏低．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉的制取依據(jù)有關(guān)的性質(zhì)，溶液的配制和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)及溶液配制的知識(shí)進(jìn)行．