Question

8．金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）LiOH中鋰元素的化合價為+1；
（2）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O；
（3）說出在載人航天飛船中用氫氧化鋰代替氫氧化鈉吸收CO₂的優(yōu)點：吸收同樣多的二氧化碳，用氫氧化鋰的質量比氫氧化鈉少．

Answer 1

分析 （1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答．
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則CO₂與LiOH反應生成碳酸鋰和水，據此進行分析解答．
（3）由反應的化學反應式，計算分析用氫氧化鋰而不用氫氧化鈉的原因即可．

解答 解：（1）氫氧根顯-1價，設鋰元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-1）=0，則x=+1價．
（2）由題意，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則CO₂與LiOH反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（3）由反應的化學方程式：
CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
44        48
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44       80
可知吸收相同質量的二氧化碳氣體，所需氫氧化鋰的質量比氫氧化鈉的少．
故答案為：（1）+1；（2）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O；（3）吸收同樣多的二氧化碳，用氫氧化鋰的質量比氫氧化鈉少．

點評 本題難度不大，理解題意，掌握堿的化學性質、化學方程式的書寫、化學方程式中的質量關系等是正確解答本題的關鍵．