Question

根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：① ；② ；

（2）實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用 （填字母，下同），收集裝置選用 ，只能用此收集方法的原因是 ，如需隨時控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用 ；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用 （填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的基本類型是 ，二氧化錳是該反應(yīng)的 ．

（4）如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是 ；

（5）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填字母）

Answer 1

（1）長頸漏斗；試管； （2）C；E；B；

（3）D；E或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)；生成物；

（4）有大的氣泡從集氣瓶口一邊冒出說明收集滿了． （5）增大； （6）B

【解析】

試題分析：（2）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，應(yīng)選固液在常溫下的反應(yīng)，制取少量的二氧化碳選C裝置；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，選E裝置；根據(jù)題意，碳酸鈣接觸到稀鹽酸后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制其速率和生成二氧化碳的量，故要控制其反應(yīng)速率，可通過控制稀鹽酸的加入量來實現(xiàn)；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬固固加熱型，選D裝置；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑，該反應(yīng)的特點是一變多，屬分解反應(yīng)，二氧化錳是生成物；

（4）F裝置是用排水法收集氧氣，當氣泡從集氣瓶口向外冒出時說明已經(jīng)收集滿了；

（5）二氧化錳是氯酸鉀分解時的催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而氯酸鉀分解生成了氧氣，氧氣會逸散到空氣中導(dǎo)致固體的質(zhì)量不變，那么二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)會變大；

（6）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體屬固液在常溫下的反應(yīng)，選B裝置。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理