Question

（5分）某化學(xué)實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
鹽酸質(zhì)量	5g	5g	5g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m＝ g。

（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度。

Answer 1

（1）0.04 （2）83.75%

【解析】

試題分析：（1）數(shù)據(jù)的分析處理，要善于抓住數(shù)據(jù)之間的規(guī)律，很明顯由于20g黃銅樣品質(zhì)量不變，分三次不斷加入稀鹽酸，從第一次可以看出，沒加入5g鹽酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.04g，故當?shù)诙�次加�?g鹽酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)仍然為0.04g，但當?shù)谌�次加�?g鹽酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量只為0.02g，說明反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出鋅的質(zhì)量，進而可計算黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度

解、設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

65 2

x 0.1g

65:2=x：0.1g

x=3.25g

銅的質(zhì)量分數(shù)為(20-3.25)/20 =83.75%

答：黃銅中金屬銅的純度為83.75%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，數(shù)據(jù)的分析處理