3.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化的是實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵(  )
A.
實驗室用一氧化碳還原氧化鐵
B.
往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水
C.
向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液
D.
將足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)

分析 A、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析;
B、根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性,在加水稀釋的過程中,pH值逐漸減小,只會無限的接近7,不會達到7進行分析;
C、根據(jù)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,鹽酸會先于碳酸鉀反應(yīng),然后再與氯化鈣反應(yīng)進行分析;
D、根據(jù)足量的鎂、鐵與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)時,生成的氫氣相等進行分析.

解答 解:A、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,固體質(zhì)量會顯先減小,然后不變,故A錯誤;
B、氫氧化鈣溶液顯堿性,在加水稀釋的過程中,pH值逐漸減小,只會無限的接近7,不會達到7,故B錯誤;
C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,鹽酸會先于碳酸鉀反應(yīng),然后再與氯化鈣反應(yīng),所以一段時間后才會出現(xiàn)沉淀,故C錯誤;
D、鎂的活動性強,所以反應(yīng)速率快,足量的鎂、鐵與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)時,生成的氫氣相等,故D正確.
故選:D.

點評 本題是借助于數(shù)學(xué)模型,利用圖表的方式來表示化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列化學(xué)用語與所表達的意義對應(yīng)錯誤的是(  )
A.Mg-金屬鎂B.-鎂原子
C.$\stackrel{+2}{Mg}$O-氧化鎂中鎂元素為+2價D.N2-1個氮分子由2個氮原子構(gòu)成

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)中的分類正確的是( 。
A.氧化物:H2O、NO2、Fe3O4B.堿:Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3
C.酸:CH3COOH、CH4、H2SO4D.鹽:NH4NO3、MgCl2、CuO

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì),其中A、B、C、D都含同一種元素,D、E是黑色粉末,A與D在高溫條件下反應(yīng)生成B,B和E可反應(yīng)生成紅色金屬和A,將A通入澄清石灰水得到白色沉淀C,C與稀鹽酸反應(yīng)可得A,請推斷回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:CCaCO3;ECuO.
(2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

18.實驗室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無色溶液,如圖所示.這瓶無色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里.化學(xué)興趣小組開展探究:
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么鹽的溶液?
【猜想與假設(shè)】該無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液.
【初步分析】
(1)庫爾班同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不是氯化鈉溶液.
(2)艾力同學(xué)提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能,他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1.
【設(shè)計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液,他們設(shè)計了如下實驗.
實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少重該無色溶液于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液
②靜置后,向沉淀中滴加稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生大量氣泡,沉淀全部溶解.
【實驗結(jié)論】
(3)該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na2CO3(填化學(xué)式).生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
【實驗反思】
(4)玉素甫同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計的實驗還可簡化,同樣達到鑒別的目的.丙同學(xué)設(shè)計的實驗如下(將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中):
實驗操作 實驗現(xiàn)象
 
取上述無色溶液少許于試管中,滴加少量的稀鹽酸
溶液中沒有氣泡產(chǎn)生(或有氣泡產(chǎn)生),該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液(或碳酸鈉溶液)
(5)白燕同學(xué)經(jīng)查閱資料得知:氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性,碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性,提出測溶液的酸堿性來確定更簡便.她采用pH試紙測量溶液的pH值>7(填>、=、<),則結(jié)論與以上同學(xué)一致.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半.則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于(  )
A.10%B.20%C.30%D.40%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一,如圖是根據(jù)組成元素不同對化學(xué)肥料的分類概念圖,下列敘述錯誤的是( 。
A.CO(NH22、氨水、硝酸銨屬于氮肥B.硫酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀屬于鉀肥
C.圖中①表示的是磷肥D.圖中②表示復(fù)合肥

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

12.18世紀(jì)中期,為了解釋燃燒現(xiàn)象,有人提出了“燃素說”,其主要觀點有:
①燃素是一種構(gòu)成火的元素,火焰是自由的燃素,燃素能透過一切物體.
②一般條件下燃素被禁錮在可燃物中,是物體的一個成分.
③燃燒是可燃物中物體同燃素分解的過程.
(1)將汞裝入密封容器中,置于火爐上加熱,容器內(nèi)形成丁質(zhì)量增加的紅色物質(zhì).請以上述燃素說的主要觀點來解釋質(zhì)量增加的原因火焰中的燃素在加熱過程能透過容器與汞結(jié)合形成紅色物質(zhì),導(dǎo)致質(zhì)量增加了.
(2)法國化學(xué)家拉瓦錫也做了加熱汞的實驗(裝置如圖),他在實驗前后稱量了容器及其中物質(zhì)的總質(zhì)量.結(jié)果發(fā)現(xiàn):反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,且汞變成紅色物質(zhì)(后知是氧化汞)增加的質(zhì)量等于容器中空氣減少的質(zhì)量.之后,拉瓦錫還將反應(yīng)形成的氧化汞加強熱,使之重新釋放出氣體,并將該氣體與原來容器中剩余的氣體混合,發(fā)現(xiàn)混合氣體的性質(zhì)與最初的空氣相同.根據(jù)上述資料,回答:
①拉瓦錫實驗是否支持燃素說,并說明理由不支持,因為從實驗知汞增加的質(zhì)量并非來自于燃素而是來自于空氣.
②拉瓦錫實驗中氧化汞受強熱釋放出的氣體是氧氣.
③拉瓦錫在實驗中,均對反應(yīng)前后的容器及其中物質(zhì)的質(zhì)量進行了稱量,體現(xiàn)了他對質(zhì)量守規(guī)律的重要認(rèn)識.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

13.如圖是同學(xué)們學(xué)習(xí)過的三個重要實驗,仔細觀察,回答下列問題:

(1)圖1是測定空氣中氧氣含量的實驗.在實驗過程中,可觀察到:紅磷劇烈燃燒、放出大量熱、產(chǎn)生大量白煙,打開彈簧夾,集氣瓶內(nèi)水面上升約$\frac{1}{5}$.燃燒熄滅后,紅磷有剩余,則集氣瓶內(nèi)沒有(填“仍有”或“沒有”)殘余的氧氣(不考慮氣密性不好等因素).
(2)圖2是探究燃燒條件的實驗.①銅片上的白磷燃燒,水中的白磷不燃燒,由此可得出的燃燒條件之一是與氧氣接觸;②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,可得出的燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點.
(3)圖3是酸堿中和反應(yīng).在燒杯中加入5mLNaOH溶液,滴入幾滴酚酞試液,用滴管慢慢滴入稀鹽酸(不斷攪拌),至恰好完全反應(yīng),溶液變成無色.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O.

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同步練習(xí)冊答案