Question

【題目】為了測定某含雜質的赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質不溶于水，不與其它物質反應）某化學小組進行了如下實驗：

（1）若用質量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸，所加水的質量是_____；

（2）發(fā)生反應的化學方程式為_____

（3）根據(jù)已知條件列出求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量（X）的化例式_____

（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_____

（5）向所得濾液中加入284g水，則最終所得濾液中溶質的質量分數(shù)為_____；

（6）現(xiàn)用400t此種赤鐵礦石煉制生鐵，冶煉過程中損失鐵元素10%，則最終可煉得含鐵90%的生鐵的質量為_____．

Answer 1

【答案】70g Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 40% 10% 11t

【解析】

（1）若用質量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸，由于稀釋過程中溶質的質量不變，所加水的質量是100g-=70g；

（2）反應為氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，對應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）（4）設氧化鐵的質量為X，生成的硫酸鐵的質量為y，稀硫酸中溶質的質量為100g×29.4%=29.4g，

X=16g，

y=40g，

該赤鐵礦中氧化鐵的含量為×100%=40%；

（5）向所得濾液中加入284g水，則最終所得濾液中溶質的質量分數(shù)為 ×100%=10%；

（6）設則最終可煉得含鐵90%的生鐵的質量為400t×40%××100%×（1-10%）÷90%=11t。