Question

6．通過學習后，同學們知道影響金屬與酸反應程度的因素有：
因素一：金屬活動性越強，反應越快．
因素二：金屬顆粒越小大，反應越快．
因素三：酸的質量分數(shù)越大，反應越快．
某同學進行了以下實驗，請你和他一起參與，完成實驗記錄：

實驗序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象
1	鎂粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應	鎂粉產生氣體快
2	鐵粉和鐵片分別與10%的鹽酸反應	鐵粉產生氣體快
3	鐵片分別與5%和10%的鹽酸反應	10%的鹽酸產生氣體快

Answer 1

分析 本題是對影響金屬與酸反應快慢的不同的因素的探究，實驗1用的是鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應，實驗2用的是鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應，實驗3是鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，據(jù)此結合控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量，進行分析解答．

解答 解：實驗1：由于活動性越強，反應速率越快，鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應，鎂粉產生氣體的速度快；
實驗2：由于金屬顆粒越小大，反應越快，鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應，鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產生氣體快；
實驗3：由于酸的質量分數(shù)越大，反應越快，鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產生氣體快．
故答案為：鎂粉產生氣體快；鐵粉產生氣體快；10%的鹽酸產生氣體快．

點評 本題是對影響金屬與酸反應快慢不同的因素的探究，分析時可利用了控制變量法，從金屬的活動性、金屬的狀態(tài)和酸的濃度等不同的角度探究某一個量對反應的影響．