Question

19．高純度的氧化鈣是電子工業(yè)中的重要原料．用優(yōu)質(zhì)的大理石（主要成分是CaCO₃）制備高純度的氧化鈣的流程如圖：

回答下列問題：
（1）大理石與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．
（2）加入 （NH₄）₂CO₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄NO₃．
（3）將濾液2經(jīng)過濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到氮肥晶體．
（4）含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)90%的大理石1000kg經(jīng)過上述流程，若不考慮鈣元素的損失，理論上可以得到氧化鈣504 kg．

Answer 1

分析 本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，配平即可；硝酸鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸銨，配平即可；將濾液2經(jīng)過濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到氮肥晶體；通過化學(xué)方程式的計算要正確．

解答 解：（1）碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）硝酸鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸銨，配平即可；故答案為：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄NO₃；
（3）將濾液2經(jīng)過濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到氮肥晶體；故答案為：濃縮；
（4）1000kg×90%=900kg；
設(shè)理論上可以得到氧化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                56
900kg             x             $\frac{100}{56}=\frac{900kg}{x}$    x=504kg；
故答案為：504；

點評 本考點屬于物質(zhì)的推斷題和有關(guān)化學(xué)方程式的計算等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本題通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．