Question

19．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物27g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為17.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失），計算：
（1）二氧化錳的質量；
（2）氯化鉀溶液中水的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量和對應的化學方程式求算氯化鉀的質量，進而進行相關計算．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為27g-17.4g=9.6g
設生成的氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149    96
                    x         9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
由于催化劑在反應前后質量不變
所以二氧化錳的質量為17.4g-14.9g=2.5g
氯化鉀溶液的質量為14.9g÷10%=149g
加入水的質量為149g-14.9g=134.1g
答：（1）二氧化錳的質量為2.5g；
（2）氯化鉀溶液中水的質量為134.1g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．