已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉,為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組分別采用不同方法.
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

其主要步驟如下:
①按圖組裝儀器并檢查氣密性;
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解;
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a1克;
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導(dǎo)管a中緩緩鼓入空氣;
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量;
⑦重復(fù)⑤和⑥的操作,直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為a2克.
試回答相關(guān)問題:
(1)A裝置中最好裝______溶液,作用是______;
(2)裝置C中濃硫酸的作用是______;
(3)步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到______為止,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果______(偏大或偏。;
(5)E裝置中堿石灰的作用是______;
(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是______.
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na2CO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失),試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)根據(jù)空氣中有二氧化碳,所以需要除盡才不影響實驗結(jié)果;
(2)根據(jù)裝置的特點及實驗?zāi)康,分析裝置C中濃硫酸的作用;
(3)根據(jù)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一現(xiàn)象進行解答;
(4)根據(jù)裝置的特點及實驗?zāi)康,分析鼓入空氣這一操作的目的;
(5)該裝置在裝藥品時會不可避免的混入一些空氣,據(jù)空氣得出成分來分析解答;
(6)根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行解答;
Ⅱ:根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,由碳酸鋇的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量以及樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉,求出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的,所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結(jié)果,而在A中裝了堿性溶液來吸收空氣中的二氧化碳,故A裝置中最好裝:氫氧化鈉溶液,目的除去空氣中的二氧化碳;
(2)濃硫酸具有吸水性,裝置C中濃硫酸的作用是吸收水分;
(3)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到不再冒泡為止,說明反應(yīng)進行完畢,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(4)為了減小實驗誤差而采取了鼓入空氣的方法,把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收,實驗結(jié)果更準(zhǔn)確.若沒有步驟⑤會使殘留在裝置B中二氧化碳不全部由D中堿石灰吸收,測定結(jié)果偏小;
(5)如果D裝置直接與外界空氣相連通,則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入D裝置而對測定結(jié)果產(chǎn)生影響,所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D中.
(6)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是:濃鹽酸易揮發(fā)使二氧化碳中氯化氫氣體影響實驗結(jié)果;
Ⅱ:解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106          197    117
x            19.7g   y


x=10.6g
樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.8%

y=11.7g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=13.6%
答:樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84.8%,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.6%.

故答案為:(1)氫氧化鈉;除去空氣中的二氧化碳;
(2)吸收水分;
(3)不再冒泡;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(4)偏;
(5)防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中;
(6)濃鹽酸易揮發(fā)使二氧化碳中氯化氫氣體影響實驗結(jié)果;
Ⅱ:①84.8%;②13.6%.
點評:本題主要考查二氧化碳和堿石灰的反應(yīng),通過本題我們要知道在完成實驗時要盡可能的排除可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響的因素,例如本題中空氣中二氧化碳對實驗結(jié)果的影響,水蒸氣的影響等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì),為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示:堿石灰的主要成分是NaOH和CaO).主要實驗步驟如下:
精英家教網(wǎng)
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
請回答下列問題:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn),說明
 
;
(2)裝置中NaOH溶液的作用是
 
;
(3)裝置中濃硫酸的作用是
 

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,測定的結(jié)果會
 
(填偏高、偏低或不變):
(5)步驟⑤的目的是
 
;
(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉,為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組分別采用不同方法.
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

其主要步驟如下:
①按圖組裝儀器并檢查氣密性;
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解;
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a1克;
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導(dǎo)管a中緩緩鼓入空氣;
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量;
⑦重復(fù)⑤和⑥的操作,直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為a2克.
試回答相關(guān)問題:
(1)A裝置中最好裝
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液,作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
;
(2)裝置C中濃硫酸的作用是
吸收水分
吸收水分
;
(3)步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到
不再冒泡
不再冒泡
為止,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
;
(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果
偏小
偏小
(偏大或偏。
(5)E裝置中堿石灰的作用是
防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中
防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中
;
(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是
濃鹽酸易揮發(fā)使二氧化碳中氯化氫氣體影響實驗結(jié)果
濃鹽酸易揮發(fā)使二氧化碳中氯化氫氣體影響實驗結(jié)果

Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na2CO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失),試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉,為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組分別采用不同方法。

Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

其主要步驟如下:

①按圖組裝儀器并檢查氣密性;

②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解;

③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a1克;

④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸

⑤從導(dǎo)管a中緩緩鼓入空氣;

⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量;

⑦重復(fù)⑤和⑥的操作,直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為a2克。

試回答相關(guān)問題:

⑴A裝置中最好裝______溶液,作用是________________________;

⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________;

(3)步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;

(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果_______(偏大或偏小);

(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________;

(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。

Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na2CO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失),試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫過程5分)

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省初三第四次階段考試化學(xué)試卷 題型:探究題

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉,為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組分別采用不同方法。

Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

其主要步驟如下:

①按圖組裝儀器并檢查氣密性;

②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解;

③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a1克;

④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸

⑤從導(dǎo)管a中緩緩鼓入空氣;

⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量;

⑦重復(fù)⑤和⑥的操作,直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為a2克。

試回答相關(guān)問題:

⑴A裝置中最好裝______溶液,作用是________________________;

⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________;

(3)步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;

(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果_______(偏大或偏小);

(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________;

(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。

Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na2CO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失),試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫過程5分)

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試(云南大理、麗江、怒江、臨滄等卷)化學(xué) 題型:填空題

(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì),為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示:堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下:

 

 

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性

②將ag樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg

④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變,為dg

請回答下列問題:

(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn),說明             ;

(2)裝置中NaOH溶液的作用是               ;

(3)裝置中濃硫酸的作用是                 

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,測定的結(jié)果會       (填偏高、偏低或不變):

(5)步驟⑤的目的是                      ;

(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為:_________________

 

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