【題目】向53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為5%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示.(不考慮CO2的溶解)
已知:
OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段(不含B點)反應的化學方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
請回答:
(1)53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為___________g.
(2)A點對應溶液中溶質有_________(填化學式).
(3)B點橫坐標為________(計算結果保留1位小數,下同)
(4)假設C點橫坐標為54.75,計算C點對應的二氧化碳質量.(寫出計算過程)
【答案】(1)5.3;(2)Na2CO3、NaCl、NaH CO3;(3)36.5;(4)C點對應的二氧化碳質量為1.1g。
【解析】
試題分析:(1)53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為:53g×10%=3.5g;
(2)由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知,在如圖A點時,溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉,所以,對應溶液中溶質有:Na2CO3、NaCl、NaHCO3;
(3)由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知,在如圖B點時,溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉,
設與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質量為x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
5.3g x×5%
,解得x=36.5g;
(4)設C點對應的二氧化碳質量為y;
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
(54.75g﹣36.5g)×5% y
解得:y=1.1g
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【題目】下列現象可用質量守恒定律解釋,正確的是
A. 10g水受熱變成10g水蒸氣 B. 7g鎂在4g氧氣中燃燒生成11g氧化鎂
C. 鐵在空氣中灼燒后質量增加 D. 蠟燭受熱熔化,冷卻后質量不變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】著名科學家居里夫人首先發(fā)現某些原子具有放射性,即原子能自動地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經過放射后變成了另外一種元素的原子,據此推斷放射出的粒子中一定含有:
A. 中子 B. 質子 C. 電子 D. 原子核
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【題目】鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛。其構造示意圖如圖1,回答下列問題:
(1)鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_________(填序號)
a、機械能 b、熱能 c、化學能
(2)鉛蓄電池放電過程中,反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,據此可知,鉛蓄電池在放電時,溶液的pH不斷_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程:
①從材料分類角度看,塑料是一類_________材料;
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應,反應的化學方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF,反應產物中可用作化肥的物質是_________
③廢硫酸直接排放會污染環(huán)境,擬選用如表物質中和后再排放:
物質 | CaCO3 | Ca(OH)2 | NH3 | NaOH |
市場參考價(元/kg ) | 1.8 | 2.0 | 6.5 | 11.5 |
已知:2NH3+H2SO4═(NH4)SO4,如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸,則應選擇_________(填序號)。
a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖1),某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究。
【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質,變質情況如何?
【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為NaHCO3
②CaCl2溶液呈中性
③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出猜想】猜想Ⅰ:固體未變質
猜想Ⅱ:固體全部變質
猜想Ⅲ:固體部分變質
【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質的原因是 (用化學方程式表示)。
【進行實驗】小聰同學取少量樣品于燒杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅,由此他得出猜想Ⅰ正確,但其他同學很快予以否定,否定的理由是
,為了進一步得出結論,組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中,進行如下表所示實驗:
同學 | 小紅 | 小美 | 小伍 |
實驗操作 | 加入適量氫氧化鈣溶液 | 加入過量氫氧化鈣溶液 | 加入過量稀鹽酸 |
【實驗結論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色,于是他們都出猜想Ⅲ正確。
【反思評價】(一)老師指出,僅憑小紅的實驗操作和現象無法確定猜想Ⅲ正確,理由是
。
(二)根據小美的結論推測小實驗現象是 。
【提出問題】如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數?
【實驗原理】通過測定一定質量樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質量分數。
【實驗設計】小伍稱取一定質量的樣品,按如圖2裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好,水準管高度可以上下調節(jié),量氣管是帶有刻度的儀器)。
【反思評價】(一)在實驗中,若沒有植物油,測定結果會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(二)操作中,下列情況不影響測定結果的是 (填字母)。
A、實驗前試管中有空氣
B、實驗中水準管口有水溢出
C、讀數時量氣管和水準管液面不相平
D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示.下列說法中,正確的是( )
A.20℃時,甲溶液中溶質的質量分數一定大于乙溶液
B.40℃時,分別在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液溶質的質量分數相等
C.40℃時,分別在100 g水中加入30 g 甲、乙,同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
D.20℃時,分別在100 g水中加入40 g 甲、乙,加熱到40℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,待反應后過濾,稱得濾液質量為25g,向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示.回答下列問題:
(1)從圖中可以看出生成沉淀最大質量是______g;
(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時,還沒有沉淀析出的原因是______;
(3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. t2℃時,甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5
B. t2℃時甲、乙各100g飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶液質量仍相等
C. t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
D. 甲中含有少量乙,可以采用降溫結晶的方法提純甲
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