Question

許多化學反應發(fā)生時，伴隨有發(fā)光、放熱、有沉淀析出、有顏色改變等，但也有的化學變化發(fā)生時無明顯現(xiàn)象．為驗證氫氧化鈉溶液與鹽酸能否發(fā)生化學反應，同學們進行了如下探究活動．請你參與并回答問題：
【提出問題】氫氧化鈉溶液與鹽酸能否發(fā)生化學反應？
【猜想假設】曉睿同學認為氫氧化鈉溶液與鹽酸能反應；
曉凡同學認為氫氧化鈉溶液與鹽酸不能反應
【實驗設計】曉睿同學設計的實驗為：向約2mL氫氧化鈉溶液中滴入兩滴酚酞溶液，再滴入適量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；
曉凡同學設計的實驗為：向約2mL氫氧化鈉溶液中滴入兩滴酚酞溶液，在滴入少量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；
曉睿同學同意曉凡的觀點，他設計的實驗為：向約2mL稀鹽酸中滴入適量的氫氧化鈉溶液，再向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察現(xiàn)象；
你若同意曉睿的觀點，為驗證你的猜想，在不使用酸堿指示劑及pH試紙的情況下，你選用的試劑為________．
【實驗及結(jié)論】同學們按照各自設計的方案進行實驗：
曉睿同學觀察到的實驗現(xiàn)象為：向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)開_______色，當加入適量的鹽酸時溶液變?yōu)開_______色，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能反應．
曉悅同學向約2mL稀鹽酸中滴入適量的氫氧化鈉溶液，再向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察到產(chǎn)生________，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸不能反應，他認為在此過程中發(fā)生化學反應的方程式為________
【反思評價】同學們經(jīng)過討論一致認為曉睿的猜想是正確的，曉悅通過實驗得出錯誤結(jié)論的原因是________．

Answer 1

碳酸鈉    紅    無    白色沉淀    HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃    無論氫氧化鈉與鹽酸是否反應，溶液中均含有Cl^-，Cl^-遇Ag⁺生成氯化銀沉淀，因此用硝酸銀溶液無法驗證氫氧化鈉溶液與鹽酸反應能否發(fā)生化學反應
分析：【實驗設計】在不使用酸堿指示劑及pH試紙的情況下，要通過生成氣體，沉淀等明顯的現(xiàn)象來證明物質(zhì)的存在；
【實驗及結(jié)論】根據(jù)酚酞的變色規(guī)律判斷；硝酸銀溶液遇到含有氯離子的溶液會生成氯化銀沉淀；
【反思評價】驗證物質(zhì)間的反應規(guī)律時，要排除其他現(xiàn)象造成的干擾．
解答：【實驗設計】可通過檢驗是否有酸或堿的存在來驗證反應是否發(fā)生，檢驗鹽酸可以用活潑金屬，碳酸鹽；檢驗氫氧化鈉是否催在可用硫酸銅等；
【實驗及結(jié)論】酚酞遇堿性溶液變紅色，遇到中性溶液顯無聲；硝酸銀溶液遇到含有氯離子的溶液會生成氯化銀沉淀，化學方程式為HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
【反思評價】銀離子和氯離子在溶液中會反應生成氯化銀沉淀，鹽酸和氯化鈉溶液都含有氯離子，故曉悅通過實驗得出的結(jié)論是錯誤的．
故答案為：能驗證無酸或無堿均可，如 鋅…，碳酸鈉…，氧化銅…，氫氧化銅…，硫酸銅…．
紅，無．白色沉淀 HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
無論氫氧化鈉與鹽酸是否反應，溶液中均含有Cl^-，Cl^-遇Ag⁺生成氯化銀沉淀，因此用硝酸銀溶液無法驗證氫氧化鈉溶液與鹽酸反應能否發(fā)生化學反應．
點評：主要考查了運用其它物質(zhì)判斷酸堿反應的是否進行，綜合考查學生對化學知識的總結(jié)能力．