Question

20．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解    ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D．定容時俯視溶液的液凹面偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格．
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$分析判斷．

解答 解：（1）濃配制100mL3.0mol/L的稀H₂SO₄，需選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7mL，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是16.7mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL．
故答案為：18.4mol/L； B．
（2）A、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度會減小，量取的濃硫酸含有的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏��；
B、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C、燒杯和玻璃棒未洗滌，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；
D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大．
故答案：（1）16.7ml；B；（2）A．偏�。籅．無影響；C．偏��；D．偏大．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作