Question

（2013?宜賓）下列有關計算結果錯誤的是（　�。�

A．K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為+6價

B．NH₄NO₃中氮元素的質量分數為35%

C．C₂H₄與C₄H₈中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6：2

D．已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數約為26.5%

Answer 1

分析：A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合K₂Cr₂O₇的化學式進行判斷．
B、根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析判斷．
C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．
D、根據飽和溶液溶質的質量分數為

溶解度

溶解度+100g

×100%進行分析判斷．

解答：解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價，故選項說法正確．
B、NH₄NO₃中氮元素的質量分數為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，故選項說法正確．
C、C₂H₄與C₄H₈中碳元素和氫元素的質量比分別為（12×2）：（1×6）=6：1，（12×4）：（1×8）=6：1，故選項說法錯誤．
D、飽和溶液溶質的質量分數為

溶解度

溶解度+100g

×100%，則20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數約為

36g

36g+100g

×100%≈26.5%，故選項說法正確．
故選C．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．