Question

某�？茖W(xué)興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g樣品溶于18g水后，再加入7.6g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水．）把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量120秒內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示．

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的質(zhì)量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過程中水分的損失）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)可以知道硫酸當(dāng)增重到1.7g時質(zhì)量不再增加，所以生成氨氣的質(zhì)量是1.7g；
放出1.7g氨氣消耗氯化銨的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則：
NH₄Cl+NaOHNaCl+H₂O+NH₃↑
53.5            58.5     17
x                y       1.7g

解得：x=5.35g，y=5.85g，
樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈89.2%；
（2）所以反應(yīng)后氯化鈉溶液的質(zhì)量=18g+6g+7.6g-1.7g-（6g-5.35g）=29.25g；則氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%．
答：（1）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%；
（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
分析：（1）依據(jù)圖表的數(shù)據(jù)特點得到生成的氨氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中氯化銨的質(zhì)量，利用物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求算出硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
點評：本題關(guān)鍵是計算出反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量-樣品中的雜質(zhì)的質(zhì)量．