10、在Fe（NO3）3溶液中混有少量的AgNO3和Ba（NO3）2 雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)得到純凈的Fe（NO3）3溶液，下列方法正確的是
（　�。�
分析：除去Fe（NO3）3溶液中少量的AgNO3和Ba（NO3）2，實質(zhì)就是除銀離子和硫酸根離子，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭瓌t上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉．
解答：解：A、先加適量Fe2（SO4）3溶液，可除去鋇離子和多數(shù)的銀離子，因為硫酸銀是微溶于水的，再加適量BaCl2溶液，除去存在的銀離子，但會又帶入鋇離子，故此項錯誤；
B、先加適量BaCl2溶液，可除去銀離子，再加適量Fe2（SO4）3溶液，可除去鋇離子，不帶入新的雜質(zhì)，此項正確；、
C、先加適量Na2SO4溶液，會帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來，故此項錯誤；
D、先加適量鹽酸，除去銀離子，再加適量的硫酸，可除去鋇離子，但每次都帶入氫離子，不能除去，故此項錯誤．
故選B．
點評：這類題的關(guān)鍵是除雜不能引入新雜質(zhì)，如果前面的操作帶入雜質(zhì)不可避免，那么一定要在后續(xù)操作中除掉雜質(zhì)．在這一題中就是要讓硫酸根除去過量的鋇離子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、聯(lián)合國確定的2011年3月22日世界水日主題是“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”．請回答：
（1）下列有關(guān)水的說法正確的是（填字母編號）
ABD
．
A．水是維持人類生命和健康的營養(yǎng)素之一
B．硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別
C．水通電能分解，說明水是由氫氣和氧氣組成
D．生活中通過煮沸水可以降低水的硬度
（2）現(xiàn)有某河水樣品，在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量水樣，滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，pH大于7，則說明該水樣顯
堿
性．
（3）請你寫出一個生活中節(jié)約用水的措施：
刷牙用口杯接水（或洗衣水用來拖地后再沖廁所，生活污水集中處理后再利用）
．
（4）下圖是自來水廠凈水過程示意圖．請根據(jù)圖示回答下列問題：

①自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有
ABE
；
A．沉淀      B．過濾      C．煮沸      D．蒸餾      E．吸附
②取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是
利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質(zhì)吸附，使其沉淀出來
．
（5）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3．試回答：
①過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：
鹽酸過量
．
②該同學設計了一個從廢水中除去雜質(zhì)金屬離子的實驗方案如下：
則固體A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（寫化學式，下同）；B溶液中的溶質(zhì)一定含有
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

32、某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．試回答：
（1）用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是
AgCl
；生成的藍色沉淀是
Cu（OH）2
．
（2）廢水中一定含有的物質(zhì)
C
（填編號）A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽
（3）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案

①金屬X為
鐵
，固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學式）
Fe、Ag、Cu
．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有
BD
（填序號字母）．
A．K2CO3    B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
③Ⅲ通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，在第Ⅲ步中應控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
．
④第Ⅳ步反應的化學方程式為
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是
用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃
．
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是
實驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發(fā)生爆炸事故
．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指
堵住試管囗，靠近火焰點火，
，若不發(fā)出
尖銳的爆鳴聲
，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
H2
．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有
H2SO4
物質(zhì)．
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結(jié)論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是
SO2溶于水中也會導致試管內(nèi)氣壓減小，液面上升
．要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的實驗是
把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗
．
CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想：
①甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同學的猜想：真正催華分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
同學的猜想，理由是
因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
．
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管 無明顯現(xiàn)象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把帶火星的木條伸入試管
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．膠頭滴管      G.50ml燒杯    H.100ml容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列元素在化合物中的化合價，寫出符合要求的物質(zhì)的化學式．
+1
H		 -2
O		 +4
C		 +4
S		 +5
N		 +1
K		 +3
Fe
（1）一種非金屬氧化物
N2O5（H2O或CO2或SO2）
N2O5（H2O或CO2或SO2）
．   
（2）一種易溶于水的堿
KOH
KOH
．
（3）水溶液呈黃色的鹽
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別是氫氧化銅、稀鹽酸、鐵粉、硝酸銀溶液中的一種物質(zhì)，某同學在歸納幾種物質(zhì)的化學性質(zhì)時，遇到了下列問題，請你幫他完成．
（1）A與B反應有藍色溶液生成，則C與D反應的化學方程式為：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
；
（2）B與C反應生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則B與D恰好完全反應的實驗現(xiàn)象為：
黑色固體逐漸消失，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色，放熱
黑色固體逐漸消失，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色，放熱
；
（3）請用兩圓相切的形式表示各物質(zhì)間能發(fā)生反應，在A、B周圍畫出C、D，并將物質(zhì)的名稱標在圓中．

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