Question

12．同學們對化學實驗室買回一批石灰石探究．稱取12.5g石灰石樣品，粉碎后放入燒杯，并逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，假設雜質不與酸反應，也不溶于水，基本認為恰好完全反應．而此時共用去鹽酸49.9 g，反應后燒杯中物質經(jīng)稱量為58g．請計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為12.5g+49.9g-58g=4.4g
設生成8.8g二氧化碳需要的碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                      111        44
x                           y         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
所的溶液中溶質的質量分數(shù)$\frac{11.1g}{10g+49.9g-4.4g}$×100%=20%或者$\frac{11.1g}{58g-（12.5g-2.5g）}$×100%=20%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．