Question

10．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)硯，長(zhǎng)期便用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣（其他成分不和鹽酸反應(yīng)），他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將50克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸加入到裝有12.5克水垢的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)為58.1克．
（1）由此得出，12.5克水垢與鹽酸充分反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是4.4g．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）上述稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）若同學(xué)們要用36.5%濃鹽酸來(lái)配置上述稀鹽酸，需要濃鹽酸多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)“將50克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸加入到裝有12.5克水垢的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)為58.1克”；放出二氧化碳達(dá)最大值時(shí)，水垢中碳酸鈣完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈣質(zhì)量，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等．

解答 解：（1）根據(jù)“將50克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸加入到裝有12.5克水垢的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)為58.1克”，可知12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是50g+12.5g-58.1g=4.4g．
（2）設(shè)12.5g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73                   44
x      y                      4.4g
則$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=10g y=7.3g．
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%．
（4）用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為$\frac{7.3g}{36.5%}$=20g，
故答案為：
（1）4.4g．（2）80%．（3）14.6%．（4）20g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，考慮水垢是碳酸鈣完全反應(yīng)，難度稍大．