Question

7．如表是甲、乙、丙三種物質(zhì)的部分溶解度（單位：g/100g水），請(qǐng)回答．

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60
甲	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
乙	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0
丙	0.182	0.165	0.160	0.141	x	0.121

①10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是35.8g/100g水；
②三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是乙；
③物質(zhì)在水中的溶解性與其溶解度（20℃）的關(guān)系示意圖如圖1，則丙物質(zhì)在水中的溶解性是微溶于水；

④30℃時(shí)，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100%$；（列式即可，不要求計(jì)算）
⑤50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙、甲、丙；
⑥向不同溫度的100g水中分別放入等質(zhì)量的乙物質(zhì)，保持溫度不變，溶解情況如圖2所示．相關(guān)分析正確的是bd；
a．溶液溫度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不飽和溶液
d．使Ⅳ中的固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．

Answer 1

分析 ①運(yùn)用溶解度表中數(shù)據(jù)分析解答；②比較表中的數(shù)據(jù)分析；③根據(jù)丙物質(zhì)在水中的溶解性與其溶解度（20℃）的關(guān)系示意圖分析；④根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進(jìn)行分析判斷．⑤運(yùn)用溶解度表中數(shù)據(jù)分析解答；⑥根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系分析．

解答 解：①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知10℃時(shí)，甲的溶解度是35.8g/100g水；
②從表中數(shù)據(jù)可知乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；
③丙物質(zhì)在20℃時(shí)，溶解度為0.165g，屬于微溶于水；
④30℃時(shí)，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100%$；
⑤從表中數(shù)據(jù)可知50℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度分別為：37g、85g、0.141g與0.121之間，故50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為乙、甲、丙；
⑥乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，
a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均無(wú)固體，無(wú)法判斷其溫度情況，故錯(cuò)誤；
b、100g水中分別放入等質(zhì)量的乙物質(zhì)，由于Ⅰ、Ⅱ中均無(wú)固體，溶液的質(zhì)量相同，Ⅲ中固體小于Ⅳ，所以溶液的質(zhì)量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正確；
c、由于不知道加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，無(wú)法判斷溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；
d、使Ⅳ中的固體全部溶解，如果溫度不變，加入適量水，恰好達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確；
故答案為：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100%$；（5）乙、甲、丙（6）bd．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了固體溶解度所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．