Question

某化學小組利用圖所示的裝置探究木炭粉和氧化銅反應后氣體產(chǎn)物的成分．主要實驗步驟如下：
Ⅰ．連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．稱取木炭粉和氧化銅的混合物12.8g，裝入質(zhì)量為52.3g的玻璃管中．連接好裝置．
Ⅲ．通一段時間氮氣后，夾緊彈簧夾
Ⅳ．加熱玻璃管，使反應物充分反應．
Ⅴ．反應結(jié)束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫．
Ⅵ．稱得玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為64.81g，裝置B增重0.22g，裝置C質(zhì)量未改變．
已知：在通常情況下，氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）判斷裝置A中反應結(jié)束的依據(jù)是

B中無氣泡產(chǎn)生

．
（3）步驟Ⅴ中通入氮氣的目的之一是

將裝置內(nèi)殘留氣體生成物排出（或防止液體倒吸入玻璃管內(nèi)）

．
（4）推測裝置A中的氣體生成物為

CO₂、CO

（寫化學式），依據(jù)是

NaOH與CO₂反應導致B質(zhì)量增加，B增加的質(zhì)量小于A中固體減少的質(zhì)量

．
（5）該實驗所用裝置存在的缺陷是

沒有尾氣處理裝置（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)木炭和氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水解答；
（2）若A中反應結(jié)束，則無氣體生成，據(jù)此分析解答；
（3）反應結(jié)束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫，是為了將裝置內(nèi)殘留氣體生成物排出或防止液體倒吸入玻璃管內(nèi)；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；
（5）一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成大氣污染，所以要進行尾氣處理．

解答：解：（1）木炭和氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）若A中反應結(jié)束，則無氣體生成，所以可根據(jù)B中無氣泡產(chǎn)生進行判斷；
（3）反應結(jié)束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫，是為了將裝置內(nèi)殘留氣體生成物排出或防止玻璃管內(nèi)溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內(nèi)；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律裝置A中固體減少的質(zhì)量即為生成的氣體的質(zhì)量，為：12.8g+52.3g-64.81g=0.29g；一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，裝置B增重0.22g，裝置C質(zhì)量未改變，說明生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，0.29g＞0.22g，說明生成的氣體中含有一氧化碳和二氧化碳；
（5）一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成大氣污染，所以要進行尾氣處理；
故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）B中無氣泡產(chǎn)生；
（3）將裝置內(nèi)殘留氣體生成物排出（或防止液體倒吸入玻璃管內(nèi)）；
（4）CO₂、CO；NaOH與CO₂反應導致B質(zhì)量增加，B增加的質(zhì)量小于A中固體減少的質(zhì)量；
（5）沒有尾氣處理裝置（合理均可）．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及質(zhì)量守恒定律的應用等方面的內(nèi)容，解答時可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及題干提供的數(shù)據(jù)進行分析解答．