取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液．試計算反應中應加入石灰乳的質(zhì)量是多少？
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關(guān)化學方程式的計算
分析：根據(jù)碳酸鈉和石灰乳反應產(chǎn)生沉淀碳酸鈣的質(zhì)量4g，可以計算出混合物中的碳酸鈉，以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出10%的氫氧化鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進而計算出加入石灰乳的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)24g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
          106     100      80
           x      4g       y
106
x
=
100
4g
         
100
4g
=
80
y

x=4.24 g    y=3.2 g
得到的10%NaOH溶液的質(zhì)量為（24g-4.24g+3.2g）÷10%=229.6g
加入石灰乳的質(zhì)量為 229.6 g+4 g-136 g-24 g=73.6g
答：加入石灰乳的質(zhì)量為73.6g．
點評：該題將溶液和化學方程式結(jié)合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高；解答該題首先要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后使溶液的質(zhì)量要除去沉淀的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

生活中常見的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A、石油B、金剛石C、焊錫D、食醋

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變
 
色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是
 
；
（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），該反應的化學方程式是
 
；
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是
 
（填序號）．
A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)  C．反應容器的大小D．溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

俗話說“水火不相容”，但某些情況下水卻能“生火”．當不小心將少量水灑在高溫爐火上，火勢不僅不減反而更旺，這是煤與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應：①C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2；②CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2．因為反應中生成了氣體燃料CO和H2，所以燃燒更旺了．
（1）請從CO、CO2、H2、C這四種物質(zhì)中，選出一種性質(zhì)不同于其他三種的物質(zhì)．你所選的物質(zhì)是
 
，選擇的依據(jù)是
 
（只寫一種情況）．
（2）反應①所屬的基本反應類型是
 
反應．
（3）工業(yè)上利用上述原理對煤炭進行氣化，這樣做的意義是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種．為測定其成分，某興趣小組的同學做如下實驗：
（1）測得該廢水的pH為11，則可確定廢水中一定不含的物質(zhì)是什么．
（2）請寫出測定該廢水pH值的具體實驗操作．
（3）若向廢水中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請用方程式解釋該廢水中還含有的物質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某輛轎車平均每天運行57km，耗油量10L/100km，汽油的密度約為700g/L，則每天該轎車排放的二氧化碳的質(zhì)量約為多少克？（假設(shè)汽油的成分都為C8H18，它燃燒的化學方程式為：2C8H18+25O2
 點燃 
.
 
16CO2+18H2O）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式
 
．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4                 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由
 
．
【繼續(xù)實驗】（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
 
．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如表三組探究實驗．
實驗方案①測溶液pH②滴加Na2CO3溶液③滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，與標準比色卡比照，得pH＜7
 
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定．同時也指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是
 
；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，這個方案是
 
（選填①、②、③），不合理的原因是
 
．
【剖析本質(zhì)】實驗后，老師又帶領(lǐng)大家從微觀的角度來理解此反應的實質(zhì)，請你和同學們一起在如圖反應后的方框中補畫未畫全的微粒．
II．定量探究
取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100g，設(shè)計如圖實驗：
試計算上述【演示實驗】反應后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？（列出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)你學習的有關(guān)溶液的知識，回答下列問題：
（1）溶液所具有的典型特征是
 
．
（2）下表列出的是從探究實驗中獲取的部分數(shù)據(jù)，請你根據(jù)這些數(shù)據(jù)，在如圖的坐標圖中繪制A、B兩物質(zhì)的溶解度 曲線（圖中注明A、B）．
溫度/℃0204060
溶解度/gA物質(zhì)30354550
B物質(zhì)25355590
（3）將在20℃時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10℃，則析出晶體的質(zhì)量A
 
B  （填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃時，向100g水中加入40gA物質(zhì)充分溶解后，形成的A物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

按下列實驗裝置進行相關(guān)實驗，其中不能達到實驗目的是．
A、
比較紅磷、白磷著火點
B、
定量測定化學反應速率
C、
除去廢氣中的CO2，并收集CO
D、
驗證CaO和水反應的熱效應

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