Question

下列敘述中正確的是（　　）

A．4g氫氣和8g氧氣混合點燃充分反應生成12g水

B．6g木炭在氧氣中完全燃燒生成11g二氧化碳

C．煤燃燒后，煤與氧氣的質量總和與生成的氣體質量相等

D．鎂條在空氣里完全燃燒，生成的氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式中參加反應與生成物間的質量比，可計算出反應物和生成物的質量；根據(jù)物質在發(fā)生化學反應前后總質量不發(fā)生變化，可對日常生活和常見的實驗現(xiàn)象進行解釋．

解答：解：A、根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式可知，參加反應的氫氣與氧氣的質量比是1：8，因此4g氫氣和8g氧氣混合點燃充分反應后，有3g氫氣剩余，生成9g水，故A錯；
B、根據(jù)方程式C+O₂

點燃  .

CO₂可知，反應中碳和氧氣的質量比是3：8，因此，6g木炭能和16g氧氣反應生成22g二氧化碳，故B錯．
C、煤燃燒是煤與空氣中的氧氣反應，煤中的一些雜質不反應，根據(jù)質量守恒定律，煤與氧氣的質量總和與生成的氣體質量不相等，故C錯．
D、鎂帶在空氣中燃燒，是鎂與空氣中的氧氣反應，根據(jù)質量守恒定律，鎂與參加反應的空氣中的氧氣的質量應等于生成的氧化鎂的質量，因此生成的氧化鎂的質量一定大于鎂帶的質量，故D正確．
故選：D．

點評：理解和熟記質量守恒定律及其應用以及與之相關的知識，難度不大．