Question

（1）將一定量的鐵粉加入到的Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應后過濾，請你設計實驗對濾出固體中組成最復雜的情況進行驗證，填寫下列實驗報告．

猜測	實驗內容	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
______	______	______	______

（2）如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成液態(tài)水的實驗數(shù)據(jù)的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）．試回答：

①實線部分表示剩余的氣體是______；
②虛線部分表示剩余的氣體是______；
③實線與虛線的交點表示的意義是______．
④反應前原有氫氣______毫升．

Answer 1

（1）根據(jù)金屬活動性，鐵能把銀和銅從溶液中置換出來，首先置換活動性最弱的銀，然后置換銅；根據(jù)加入的鐵的多少，可知：
①當鐵的量很少時，只能置換出少量的銀，此時濾渣中只有銀；
②當鐵置換出銀后還有剩余，就能置換出銅，此時濾渣中含有銀和銅；
③當鐵過量，完全置換出銅和銀后還有剩余，此時濾出固體中組成最復雜，含有銅、鐵、銀三種金屬．驗證濾出固體最復雜的情況實質就是驗證是否有鐵存在，可用鐵能與酸反應生成氣體來檢驗．
故實驗報告為：

猜測	實驗內容	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
鐵、銅、銀的混合物	向濾出的固體中加入稀硫酸	固體部分溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色	加入稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說明固體中含有鐵，固體中含有鐵說明銀離子、銅離子被全部置換出來，即固體中還含有銅和銀，則固體為鐵、銅、銀的混合固體． 則化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（2）①因為橫坐標表示的是氧氣的體積，隨著氧氣的增加，實線表示氣體逐漸減少，故實線表示的氣體應該是和氧氣反應后剩余的氫氣的體積；
②隨著氧氣的增加，氫氣會完全反應，故在P點氫氣就完全參加了反應，所以虛線部分表示的是沒有參加反應的氧氣；
③交點P表示氧氣在3毫升時正好和氫氣完全反應，其表示的意義是氫氣和氧氣在這點恰好完全反應；
④根據(jù)氫氣和氧氣反應時的體積比2：1，可推知原有氫氣6毫升．
故答案為：①氫氣；②氧氣；③氫氣和氧氣恰好完全反應；④6．
故答案為：（1）

猜測	實驗內容	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
鐵、銅、銀的混合物	向濾出的固體中加入稀硫酸	固體部分溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色	加入稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說明固體中含有鐵，固體中含有鐵說明銀離子、銅離子被全部置換出來，即固體中還含有銅和銀，則固體為鐵、銅、銀的混合固體． 則化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（2）①氫氣；②氧氣；③氫氣和氧氣恰好完全反應；④6．