Question

（相對分子質(zhì)量：NaHCO₃一84  H₂SO₄-98  Na₂SO₄-142  H₂O一18  CO₂一44）
向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g．反應的化學方程式為：
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
回答下列問題：
（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為______．
（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______．
（3）反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題給圖示，找出碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間；
（2）根據(jù)題意及題給圖示，燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g，碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應后燒杯連同藥品的質(zhì)量為193.4g，根據(jù)該反應的化學方程式及質(zhì)量守恒定律求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量為已知量帶入化學方程式求得生成的硫酸鈉的質(zhì)量進而求其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)題給圖示，碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間是4s；
（2）根據(jù)題意及題給圖示，燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g，碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應后燒杯連同藥品的質(zhì)量為193.4g，由質(zhì)量守恒定律求得生成二氧化碳的質(zhì)量為：200.0g-193.4g=6.6g；
設反應后，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
              142         88
               x          6.6g
，解得：x=10.65g
所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%
答：反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
故答案為：
（1）4s；
（2）6.6g；
（3）10%．
點評：此題主要考查利用題給信息找到已知量，利用化學方程式進行計算，此題能很好的鍛煉學生的思維解題能力．