Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559mL氣體．計(jì)算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為g．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）1.0
（2）0.8
（3）解：設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
20.0gx	0.8g

解得：x=8.5%

答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%

【解析】解：（1）二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量沒改變，所以反應(yīng)后得到的濾渣為二氧化錳，即得到的濾渣的質(zhì)量為1.0g；（2）559mL=0.559l，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.559L×1.43g/L=0.8g；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．