Question

已知硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用．取40g過氧化氫溶液倒入燒瓶中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.5g，使過氧化氫完全分解，生成氧氣1.6g．
計算：
（1）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶劑的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出即可；
（2）根據(jù)原硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）設(shè)34g過氧化氫溶液中所含H₂O₂的質(zhì)量為x
 2H₂O₂

CuSO4  .

2H₂O+O₂↑
68                32
x               1.6g
 

68

x

=

32

1.6g

            
x=3.4g                          
原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

3.4g

40g

×100%=8.5%         
（2）6.5g 20%的硫酸銅溶液中含水質(zhì)量為6.5g×80%=5.2g                
40g過氧化氫溶液完全分解后水的質(zhì)量為40g-1.6g=38.4g              
反應(yīng)后所得溶液中溶劑的質(zhì)量5.2g+38.4g=43.6g                      
答：（1）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.5%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶劑的質(zhì)量是43.6g．

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．