Question

某石灰石廠實(shí)驗(yàn)室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

操作次數(shù)	1	2	3	4
剩余固體質(zhì)量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求分析產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）碳酸鈣分解產(chǎn)生了氧化鈣和二氧化碳，所以可以知道固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出氧化鈣的質(zhì)量，然后求出生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56  44
x          y  2.2g

100

x

=

56

y

=

44

2.2g

解得：x=5g，y=2.8g
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

5.55g

×100%≈90.1%
（3）產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

2.8g

3.35g

×100%≈83.6%
答：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.1%；
（3）產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.6%

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．