Question

18．水、溶液都是生活中的常見物質(zhì)．

（1）用pH試紙檢驗(yàn)白醋的酸堿性，測(cè)得pH＜7 （填“＞”、“＜”，或“=”）
（2）城鎮(zhèn)自來(lái)水廠生產(chǎn)流程可用如圖1表示：常用的絮凝劑是明礬，投藥（多為ClO₂）的作用是消毒殺菌．
（3）如圖2是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₃℃時(shí)，將mgC物質(zhì)放入l00g水中，充分?jǐn)嚢韬?恰好得到C的飽和溶液，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟龋▽懗銎渲幸环N方法）
②t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫至t₂℃時(shí)，所得A、B、C的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是B＞A＞C
③t₂C℃時(shí)100g水中加入30gA物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比1：4保持溫度不變，往該燒杯中再加入20g水，充分?jǐn)嚢韬�，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”或“不變”或“變小”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）白醋是酸，顯酸性，所以用pH試紙檢驗(yàn)白醋的酸堿性，測(cè)得pH＜7；
（2）常用的絮凝劑是明礬，投藥（多為ClO₂）的作用是消毒殺菌；
（3）①C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₃℃時(shí)，將mgC物質(zhì)放入l00g水中，充分?jǐn)嚢韬笄『玫玫紺的飽和溶液，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟龋?br />②t₂℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)次之，降低溫度A、B物質(zhì)會(huì)析出晶體，C物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，所以應(yīng)該按照t₃℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫至t₂℃時(shí)，所得A、B、C的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是B＞A＞C；
③t₂℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是25g，所以100g水中加入30gA物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是：25g：100g=1：4，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%，保持溫度不變，往該燒杯中再加入20g水，充分?jǐn)嚢韬�，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{30g}{120g+30g}$×100%=20%．
故答案為：（1）＜7；
（2）明礬，消毒殺菌；
（3）①降低溫度；
②B＞A＞C；
③1：4，不變．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．