Question

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。表格中是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：

	0	20	40	60
碳酸氫鈉	6.9	9.6	12.7	16.4
氯化鈉	35.7	35.8	36.6	37.3
氯化銨	29.4	37.2	45.8	55.2

⑴從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對　　　　的溶解度影響不大。

⑵要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出，在　　（填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適。

⑶寫出“侯氏制堿法”制碳酸氫鈉的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點有四：

A、生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用　B、副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥　　

C、反應(yīng)不需要加熱　　                    D、副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境　　

你認(rèn)為其中正確的是　　　　　　　　

 

Answer 1

【答案】

氯化鈉    較低    NH₃+H₂O+CO₂+NaCl= NaHCO₃+NH₄Cl   ABD

【解析】試題分析：（1）從表中可以看出，溫度對NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度的影響都比較大，而對NaCl的溶解度影響不大，故選氯化鈉。

（2）隨著溫度的升高，NH₄Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，故可以通過在較高溫度下配置NH₄Cl的飽和溶液，然后再降溫，結(jié)晶析出NH₄Cl的辦法將NH₄Cl從溶液中分離出來。

（3）侯氏制堿的原理是：先將氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，故化學(xué)方程式為：NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

（4）根據(jù)氨堿法制純堿的實驗原理進(jìn)行分析，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，即NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO₃微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。

A、燒制時放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，所以A正確；

B、副產(chǎn)品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以B正確；

C、碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱，所以C錯誤；

D、氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，所以正確。故選ABD

考點：本題考查純堿的制取，固體溶解度的影響因素，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

點評：本題是一道信息給予題，對信息進(jìn)行提煉、加工、運用的熟練能力是解題的先決條件，是平時學(xué)習(xí)時要加強(qiáng)訓(xùn)練。